Question

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（1）═2H₂O（1）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.84kJ?mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
①已知0.4mol KBrO₃在反應(yīng)中得到2mol電子生成X，則X的化學(xué)式為

 

；該反應(yīng)的還原劑及其配平后的系數(shù)是

 

．
②根據(jù)上述反應(yīng)可推知

 

．
a．氧化性：KbrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃c．還原性：AsH₃＞Xd．還原性：X＞AsH₃．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強弱的比較

專題：

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）①根據(jù)溴元素化合價的降低情況來計算；化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；
②物質(zhì)中元素化合價升高的被氧化，作還原劑，物質(zhì)中元素化合價降低的被還原，作氧化劑，在同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強．

解答： 解：（1）①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39kJ/mol，
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol，
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol，
由蓋斯定律①+

1

2

②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol，
故答案為：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol；
（2）①設(shè)X中溴元素的化合價為x，則0.4mol（5-x）=2mol，所以x=0，故X為Br₂，KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，所以KBrO₃是氧化劑，AsH₃變成了H₃AsO₄，所以AsH₃是還原劑，根據(jù)得失電子守恒配平，則還原劑AsH₃的系數(shù)是5，故答案為：Br₂；5AsH₃；　
②a、反應(yīng)中KBrO₃是氧化劑，H₃AsO₄是氧化產(chǎn)物，氧化性為KBrO₃＞H₃AsO₄，故a正確；
b、反應(yīng)中KBrO₃是氧化劑，H₃AsO₄是氧化產(chǎn)物，氧化性為KBrO₃＞H₃AsO₄，故b錯誤；
c、AsH₃是還原劑，Br₂是還原產(chǎn)物，所以還原性AsH₃＞Br₂，故c正確；
d、AsH₃是還原劑，Br₂是還原產(chǎn)物，所以還原性AsH₃＞Br₂，故d錯誤．
故選ac．

點評：本題考查學(xué)生蓋斯定律及其氧化還原反應(yīng)中的概念以及電子守恒定律的知識，綜合性較強，難度較大．