Question

25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①NaCl溶液、②CH₃COONa溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，pH＞7的是

 

（填“①”或“②”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）下列說法正確的是

 

（填序號）．
①CH₃COONa是弱電解質(zhì)
②NaCl和CH₃COONa都能促進水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）若電解1.00L飽和NaCl溶液，收集到1.12L H₂（標準狀況），則此時溶液的pH為

 

（不考慮溶液體積的變化）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,電解原理

專題：鹽類的水解專題,電化學(xué)專題

分析：（1）強堿弱酸鹽溶液呈堿性，強酸強堿鹽溶液呈中性；
（2）①完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；
②含有弱離子的鹽促進水電離，酸或堿抑制水電離；
③混合溶液中，醋酸根離子水解、氯離子和鈉離子不水解，溶液呈堿性；
（3）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉，根據(jù)氫氣和氫氧化鈉之間的關(guān)系式計算氫氧化鈉，再計算溶液的pH．

解答： 解：（1）氯化鈉是強酸強堿鹽，氯離子和鈉離子不水解，溶液呈中性，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致醋酸鈉溶液呈堿性，水解方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：②；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）①CH₃COONa在熔融狀態(tài)下或水溶液里完全電離，所以是強電解質(zhì)，故錯誤；
②NaCl是強酸強堿鹽而不水解，CH₃COONa中含有弱離子，所以能促進水的電離，故錯誤；
③鈉離子和氯離子不水解，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故正確；
故選③；
（3）電解飽和食鹽水的方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根據(jù)氫氣和氫氧化鈉的關(guān)系式得n（NaOH）=

1.12L 22.4L/mol

1

×2=0.1mol，c（NaOH）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13 mol/L，所以溶液的pH=13，故答案為：13．

點評：本題考查了電解原理、鹽類水解等知識點，根據(jù)電解原理中物質(zhì)之間的關(guān)系式再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算溶液的PH，根據(jù)鹽的特點結(jié)合鹽類水解判斷離子濃度大小，題目難度不大．