Question

20℃時，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液．下列說法不正確的是（　�。�

• A、若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞①＞②
• B、③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④
• C、①與②混合，所得混合溶液的pH=3
• D、②和③混合后，溶液呈堿性

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離，
A．將這四種溶液加水稀釋100倍，促進醋酸和一水合氨電離，導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，但酸仍然是酸，堿仍然是堿；
B．pH相等的氨水和氫氧化鈉，氨水濃度大于氫氧化鈉，且二者都是一元堿，中和酸的能力與堿的物質(zhì)的量成正比；
C．①與②混合，相當(dāng)于稀釋溶液，促進醋酸電離；
D．②中鹽酸的濃度小于③氨水，二者混合時，要根據(jù)溶液中的溶質(zhì)確定溶液的酸堿性．

解答： 解：醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離，
A．將這四種溶液加水稀釋100倍，促進醋酸和一水合氨電離，導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，但酸仍然是酸，堿仍然是堿，所以這四種溶液的pH大小順序是：③＞④＞②＞①，故A錯誤；
B．pH相等的氨水和氫氧化鈉，氨水濃度大于氫氧化鈉，且二者都是一元堿，中和酸的能力與堿的物質(zhì)的量成正比，等體積等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④，故B正確；
C．①與②混合，相當(dāng)于稀釋溶液，促進醋酸電離，所以混合溶液的pH＜3，故C錯誤；
D．②中鹽酸的濃度小于③氨水，二者混合時，等體積混合時，氨水過量，溶液呈堿性，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點來分析解答，易錯選項是C，注意二者等體積混合時，溶液體積增大，醋酸電離程度增大，很多同學(xué)往往漏掉體積改變而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．