精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．將8.0g氧化銅粉末，溶解于2L 濃度為0.2mol/L的鹽酸中，再加入適量鐵粉，充分反應后，收集到1.12L標準狀況下的氫氣
（1）按順序依次寫出所有反應的離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）求加入的鐵粉的質量8.4g？（寫出計算過程）

分析 （1）氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅與水，銅離子氧化性比氫離子強，Fe與氯化銅反應生成氯化亞鐵與Cu，最后剩余的Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣；
（2）根據CuO～Cu2+～Fe、Fe+2H+=Fe2++H2↑計算加入Fe的質量．

解答 解：（1）氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅與水，銅離子氧化性比氫離子強，Fe與氯化銅反應生成氯化亞鐵與Cu，最后剩余的Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）CuO～Cu2+～Fe
     80        56
     8.0g      x
x=$\frac{8.0g×56}{80}$=5.6g
Fe+2H+=Fe2++H2↑
56g         22.4L
y           1.12L
y=$\frac{56g×1.12L}{22.4L}$=2.8g
故加入Fe的質量為5.6g+2.8g=8.4g，
故答案為：8.4g．

點評 本題考查化學方程式計算，難度不大，明確發(fā)生的反應加快解答，側重考查學生分析計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成．經實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡．則A為AgNO3、B為Na2CO3、C為BaCl2．寫出A與鹽酸反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．寫出B與鹽酸反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖，一密閉氣缸被一不漏氣可滑動的活塞隔成兩部分，左室充有氮氣，右室充有混合氣體．在室溫下將右室的氣體點燃，反應后冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的某一點（液體體積忽略不計）．
（1）若右室反應前充有H2和Cl2，點燃后恰好完全反應生成HCl氣體，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸1處；（填“1”、“2”、“3”、“4”或者“0-1”、“1-2”、“2-3”、“3-4”）
（2）若右室反應前充有H2和O2（H2和O2的物質的量比為2：1），點燃后完全反應，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸4處；
（3）若右室反應前充有H2和O2，點燃后完全反應，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的“2”處，則原來H2和O2的物質的量之比可能是多少？（請寫出解題過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
實驗步驟如圖甲，請回答下列問題：
（1）實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作與結論是取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現象，說明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再進行過濾、洗滌、加熱（依次填寫實驗操作名稱）．
（4）操作②中應控制溶液pH的合理范圍是C（填序號）．
A．小于1.5  B．1.5～3.3  C．7～8   D．大于9.4
（5）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的組成，取樣7.28g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序將如圖乙裝置連接好（填序號，裝置可重復使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），裝置C應盛的試劑是氫氧化鈉溶液．充分反應后，如果實驗測得硬質玻璃管中剩余固體3.2g，共放出2.64g CO2氣體，則x：y：z=3：1：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應必須加入氧化劑才能實現的是（　　）
A．CH4→CO2B．KMnO4→K2MnO4C．SO2→SO32-D．H2O2→O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．a點的pH＞7，但Kw仍為1.0×10-14
B．b點所示溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．C點溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是：c（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某課外小組探究鈉、鋁、鐵、銅單質還原性強弱及其相關化學性質，做了如表實驗：
實驗1常溫時取四種金屬少量分別放入裝有蒸餾水的試管中
實驗2再取少量鋁、鐵、銅分別放入裝有稀硫酸的試管中
（1）實驗1中能發(fā)生反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）實驗2中能夠判斷出鋁、鐵、銅還原性強弱的現象是鋁、鐵均產生氣泡且鋁稍快些，銅不產生氣泡．
結論：由實驗1、2得出四種金屬的還原性強弱順序為Na＞Al＞Fe＞Cu；請從原子結構角度解釋鈉的還原性強于鋁Na、Al同屬于第三周期Na原子半徑大于Al．
（3）為確認實驗2反應后溶液中的金屬陽離子，再進行實驗：
①取Al反應后的溶液逐滴加入過量的NaOH溶液
②一段時間后，取Fe反應后的溶液，檢驗Fe2+方法正確的是bc．
a．滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅
b．滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀產生
c．滴加NaOH溶液，產生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
（4）在實驗2中，鋁、鐵反應現象的差異并不是很明顯，有同學建議再設計一種實驗來證明這兩種金屬的還原性關系，請設計一種實驗方案將鋁條插入硫酸亞鐵溶液溶液中，溶液顏色變淺，鋁條變粗．
（5）在實驗過程中，還有同學為了驗證鐵與銅的還原性，用鐵、銅、導線、燒杯、氯化鐵溶液設計了原電池裝置．
①畫出原電池的裝置圖．
②該電池的正極反應為2Fe3++2e-=2Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．食鹽水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．強電解質的水溶液的導電能力一定比弱電解質的水溶液的導電能力強
C．電解質溶液中已電離的離子和未電離的分子可以共存
D．電解質溶液的導電過程，與金屬導體相同，都是物理過程

查看答案和解析>>

同步練習冊答案