【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下：

（1）在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（2）浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_____________(填離子符號(hào))。

（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑__________(填選項(xiàng)字母，下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑：________。

a. 稀鹽酸 b. KOH c. 氨水 d. MnCO3 e. CaCO3

（4）濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。

【答案】MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O Mn2+、Mg2+、Al3+ d b 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

紅簾石主要成分有Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等，Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO都能和稀硫酸反應(yīng)，并且MnO2在酸性條件下被二價(jià)鐵還原為Mn2+，浸出液中的離子有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+、Al3+、SO42-，濾渣A為SiO2；濾液中加入雙氧水，雙氧水氧化亞鐵離子生成鐵離子，調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀，濾渣B為氫氧化鐵，濾液為Mg2+、Mn2+、SO42-；氫氧化鐵中加入氫氧化鉀、次氯酸鉀反應(yīng)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O生成K2FeO4；濾液為Mg2+、Mn2+、SO42-，經(jīng)過精制后電解生成金屬錳，據(jù)此分析解答。

(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；

(2)紅簾石主要成分有Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等，加入硫酸：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O、MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，浸出液中的陽離子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+、Al3+，故答案為：Mn2+、Mg2+、Al3+；

(3)步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH 等于6，為不引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用MnCO3，濾渣B為氫氧化鐵，可能含有氫氧化鋁等雜質(zhì)，可加入KOH除雜，故答案為：d；b；

(4)次氯酸根離子具有氧化性，在堿性條件下氧化+3價(jià)鐵生成K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列空格。

(1)寫出鎳(Ni)的基態(tài)原子核外電子排布式__________________________。

(2)畫出氮(N)原子價(jià)電子的電子排布圖___________________________。

(3)CH≡CCH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為______________________。

(4)2,3－二甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

(5)支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?/span>__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)對(duì)一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是

A.Al3+、、K+、B.Ca2+、H+、、

C.OH-、、、Al3+D.Fe3+、Mg2+、、Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕。下列說法中，正確的是

A. 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕

B. 若X為銅棒，開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕

C. 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則為外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示：

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時(shí)，先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是______。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求寫出下列方程式：

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式：__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

（1）在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

點(diǎn)睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。

【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。

（2）寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)勢(shì)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變

D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液粗鹽

(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。

(2)第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（假設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2）__________________，______________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________。

(4)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________________。

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