【題目】細(xì)胞中常見的化學(xué)元素有20多種，其中有些含量較多，稱為大量元素；有些含量很少，稱為微量元素。下列各組元素中，全是微量元素的是

A.Fe、Mn、B、Mo、SB.C、H、O、Ca、Mg

C.P、N、K、Ca、MgD.Mo、Zn、Cu、B、Fe

【答案】D

【解析】

試題A選項(xiàng)中S是大量元素，B選項(xiàng)均是大量元素，C選項(xiàng)均是大量元素，D選項(xiàng)均為微量元素，所以D選項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺

C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(As)是第四周期第V A族元素，用化學(xué)用語回答問題：

(1)砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是 _________,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ASH3________(填寫“大于”或“小于”)NH3。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。雄黃和雌黃的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖1所示：

①氣體物質(zhì)a是 _____________(填化學(xué)式)。

②第I步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

(3)Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_______________(用離子方程式表示)，該溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>”、“<”或“=”)。

(4)某原電池裝置如圖2所示，電池總反應(yīng)為AsO43-++2I-+H2O AsO33-+I2+ 2OH-。當(dāng)P池中溶液由無色變藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為_________；當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，此時(shí)P中的反應(yīng)式是__________________。

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【題目】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，在t1時(shí)增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A. A、B、C是氣體，D不是氣體

B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是

A. X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B. 步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

C. 工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D. 步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮，但木條未復(fù)燃

30min

(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________。

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為__________。

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．v(A)= 2v(B) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(A)= v正(C) D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為__________。

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【題目】有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期。相關(guān)信息如下：

相關(guān)信息

X

單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)

Y

含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色

Z

同周期元素中原子半徑最小

R

R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

(1)Z元素在周期表的位置是_____，Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是__________(用離子符號(hào)表示)；

(2)由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 ___________；

(3)化合物乙(Y2R)溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為_______，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g）＋2B(g）3C(g）。如圖是A的反應(yīng)速率ｖ(A）隨時(shí)間變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B．該反應(yīng)的某種生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用

C．曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)

D．A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

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【題目】海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列說法正確的是(已知：反應(yīng)④的離子方程式為4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)

A. ①②均屬于固氮反應(yīng)

B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加

C. 反應(yīng)④中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol e-

D. 向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)

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