Question

【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮，但木條未復(fù)燃	30min

(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。

(2)實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________。

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為__________。

(5)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________。

A．v(A)= 2v(B) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆(A)= v正(C) D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為__________。

Answer 1

【答案】放熱 催化劑的接觸面積 2A+B2C 0.1 mol/(L·min) BC 40%

【解析】

I．(1)試管發(fā)燙，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)試管發(fā)燙程度，反應(yīng)劇烈程度、木條復(fù)燃情況，說明粉末狀二氧化錳情況比塊狀的反應(yīng)更劇烈；

II．(3)由物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物與生成物，物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的變化量為1mol，再根據(jù)計算；

(5)可逆反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相對，不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時各組分的濃度、物質(zhì)的量、含量保持不變，選擇判斷平衡的物理量由變化到不再變化，說明反應(yīng)到達平衡；

I．(1)試管發(fā)燙，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為：放熱；

(2)根據(jù)試管發(fā)燙程度，反應(yīng)劇烈程度、木條復(fù)燃情況，說明粉末狀二氧化錳情況比塊狀的反應(yīng)更劇烈，粉末狀接觸面積更大，反應(yīng)更劇烈，故催化劑的催化效果與 催化劑的接觸面積有關(guān)，故答案為：催化劑的接觸面積；

II．(3)隨反應(yīng)進行A、B物質(zhì)的量減小，二者為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增大，為生成物，△n(A)：△n(B)：△n(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：1，故反應(yīng)方程式為：2A+B2C，故答案為：2A+B2C；

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的變化量為1mol，根據(jù)公式，求解；

(5)A．未指明只能速率，不能說明到達平衡，故A錯誤；

B．隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)壓強減小，壓強保持不變，說明到達平衡，故B正確；

C．不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明到達平衡，即v逆(A)=v正(C)，故C正確；

D．容器內(nèi)混合氣體總質(zhì)量不變，容器體積越大，容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，不能說明到達平衡，故D錯誤。

故選：BC；

(6)平衡時消耗的A為2mol，A的轉(zhuǎn)化率=2mol÷5mol×100%=40%，故答案為：40%。