【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________;
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替?_____(填“能”或“不能”),其原因是_________
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________;實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱________(填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時,放出57.3 kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: _____________。
(5)倒入NaOH溶液的正確操作是 _________
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(6)某同學(xué)利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差;
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度;
c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù);
d.倒完NaOH溶液后,發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。
【答案】減少熱量損失 不能 鐵會和鹽酸反應(yīng);鐵導(dǎo)熱性好,熱量損失較大 為了確保鹽酸完全被中和 不相等 相等 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O (l) ΔH=-57.3 kJ/mol C abcd
【解析】
(1)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作;
(2)鐵是熱的良導(dǎo)體,易傳熱,且鐵能與鹽酸反應(yīng);
(3)氫氧化鈉過量能保證鹽酸完全反應(yīng);反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),結(jié)合中和熱的概念和實質(zhì)來回答;
(4)根據(jù)稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿中和生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量書寫熱化學(xué)方程式;
(5)將NaOH溶液倒入小燒杯中,不能分幾次倒入,否則會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果;
(6)從對熱量的影響分析即可。
(1)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是:減少實驗過程中的熱量損失;
(2)鐵是熱的良導(dǎo)體,易傳熱,熱量散失較大,實驗測得誤差較大,且鐵能與鹽酸反應(yīng);
(3)用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應(yīng)完全,以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計算;反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),改用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量增多,但是中和熱是以強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱為標(biāo)準(zhǔn),與酸堿的用量無關(guān);
(4)已知稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量,鹽酸和氫氧化鈉稀溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O (l)△H=-57.3 kJ/mol;
(5)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果,故答案為C;
(6)a.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故a符合題意;
b.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀HCl測溫度,鹽酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故b符合題意;
c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量不變,但溫度差偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故c符合題意;
d.倒完NaOH溶液后,發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液,則參加反應(yīng)的NaOH偏小,測得的熱量偏小,中和熱數(shù)值偏小,故d符合題意;
故答案為:abcd。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng):CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B. 硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓
C. 向NaOH溶液中通入過量的CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)配平下列反應(yīng)方程式
①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O
② 若6.4g單質(zhì)硫參加反應(yīng)時,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
(3)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣),若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____ L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A. NaHS的電離:NaHS = Na+ + H+ + S2-
B. 把金屬鐵放入稀硝酸中: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C. NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng):HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
D. HClO的電離:HClO H+ + ClO-
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時,消耗n mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘積D. OH-的物質(zhì)的量
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【題目】關(guān)于物質(zhì)的量的計算:
(1)等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫,它們的物質(zhì)的量之比為____,所含分子數(shù)之比為____,同溫同壓下的體積之比為_____。
(2)0.2mol HCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____,中和此稀鹽酸,需NaOH固體的質(zhì)量為____。
(3)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.88g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____,R的相對原子質(zhì)量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍(lán)色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3 | 鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO |
A. A B. B C. C D. D
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