【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2===Cu+Fe2

Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2===Cu+2Na

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái),鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng),不會(huì)置換出銅,故A錯(cuò)誤;B.NaHSO4Ba(OH)2按照2:1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,溶液呈中性,離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故B類推正確;C、碘的氧化性較弱,與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為Ca2+3ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl+2HClO,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:

1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________;

2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替?_____(填不能),其原因是_________

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________;實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____(填相等不相等),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱________(填相等不相等);

4)已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時(shí),放出57.3 kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: _____________。

5)倒入NaOH溶液的正確操作是 _________

A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

6)某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差;

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度;

c.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù);

d.倒完NaOH溶液后,發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L1NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol·L1)為(

A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣COH2,還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) H2 K2 ;C(s)+O2(g) =CO(g) H3 K3;CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H K(其中H為焓變,K為平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是

A. H=2H3-2H2H1

B. K=2K3-K2-K1

C. 若平衡時(shí)c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:1:1,則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強(qiáng)可增大CH4(g)CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資源化利用CO具有重要意義。

(1)CO可設(shè)計(jì)成燃料電池,熔融Li2CO3Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質(zhì),氧化劑是含CO2O2,工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________,以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,同時(shí)制得副產(chǎn)物氫氣,裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應(yīng)選用_______(陽(yáng)”)離子交換膜,寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:___________________。

(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑,煉鐵時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有:

反應(yīng)

H(kJ/mol)

I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

-27

III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

X

試計(jì)算,試計(jì)算,X=_________。

T1℃時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3C,發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時(shí)刻改變某條件,v()隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示,則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____________________

a.保持溫度、體積不變,使用催化劑 b.保持體積不變,升高溫度

c.保持溫度不變,壓縮容器體積 d.保持溫度、體積不變,充入CO

(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓(P)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)III,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

T℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法不正確的是__________________。

a.氣體密度保持不變

b.2v(CO2)=v(CO)

c.若保持其它條件不變?cè)俪淙氲润w積的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d.若保持其它條件不變?cè)俪淙攵栊詺怏w,v、v均減小,平衡不移動(dòng)

e.若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變,再次達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原平衡的2

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)IIIT℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___________(設(shè)總壓強(qiáng)為P,用含P的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是

A. 圖甲表示:向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOHNa2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量,溶液中Fe3物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾”的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20168月國(guó)際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文,引發(fā)轟動(dòng)。媒體以廉價(jià)的小蘇打協(xié)助餓死了癌細(xì)胞予以報(bào)道。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝 置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。

第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。

1)下圖所示裝置的連接順序是:a______;_____________b________(填接口編號(hào))

2)檢查A裝置氣密性的具體操作是___________

3A中常選用的固體反應(yīng)物為_________;D中應(yīng)選用的液體為______。

4)裝有無(wú)水CaCl2U形管的作用是 _______。

5)第四步所得的晶體中常含有少量的NaClNaHCO3(約占5~8),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是(

A.KCIO3 →O2B.Fe2+→ Fe3+C.SO2 →SD.CO32― →CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

1)(實(shí)驗(yàn)原理)

溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察_____,據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化,從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。

2)(實(shí)驗(yàn)裝置)如圖1所示。

(實(shí)驗(yàn)過(guò)程與記錄)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

連接好裝置,向燒杯中加入25mL1molL1Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加1molL1H2SO4溶液直至過(guò)量,邊滴邊振蕩。

2_____(填寫支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù))

Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)

3)整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度Ⅰ表示)可近似地用圖2中的_____(填序號(hào))曲線表示。

4)下列三種情況下,與上述實(shí)驗(yàn)中離子方程式相同的是_____。

A NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀

B NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性

C NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

5)已知:PbSO4難溶于水,但可溶于醋酸氨溶液中形成無(wú)色溶液,其化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____

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同步練習(xí)冊(cè)答案