8．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，然后再滴加過量的稀鹽酸，則溶液中離子數(shù)目保持不變的是（　�。�
A．Al3+B．NH4+C．Fe3+D．Fe2+

分析 加入過量的NaOH后，鋁則轉(zhuǎn)化成了偏鋁酸根離子．氨轉(zhuǎn)化為氨水，加熱后生成氨氣離開了溶液．鐵離子全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，被加熱被氧化成Fe（OH）3，加入鹽酸后，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，以此來解答．

解答 解：含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，發(fā)生Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，則銨根離子、亞鐵離子均減少；
然后再滴加過量的稀鹽酸，F(xiàn)e（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3，鐵離子增多，
則溶液中離子數(shù)目保持不變的是Al3+，
故選A．

點評 本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)、元素化合物知識為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析和應(yīng)用能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2和14g N2所含原子數(shù)相同；
③28g CO的體積約為22.4L；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．
A．僅⑤⑥B．僅②⑤⑥C．僅②③⑤⑥D．僅①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：
Ⅰ．有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下
物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ．探究實驗：
（1）提出假設(shè)
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl．
（2）實驗驗證
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，按照AECBFD的順序連接下列裝置進(jìn)行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好（其他合理答案也可）．

（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論；
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象回答：
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物質(zhì)不變藍(lán)色；
②上述裝置D中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）問題討論
①關(guān)于電解CuCl2溶過程中，電解液的pH變化，一種觀點從理論上分析認(rèn)為是逐漸增大，你覺得支持這一說法的理由是（結(jié)合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，電解使Cu2+濃度減小，水解平衡逆向移動，溶液酸性減弱，pH增大．
另一同學(xué)用pH試紙測定其電解前后變化，結(jié)果發(fā)現(xiàn)是在減小，你覺得原因是b：b中電解產(chǎn)生的氯氣溶于水，使水溶液酸性增強，pH減小．
②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知斷開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436KJ、151KJ、298KJ，則有1molH2和1molI2生成HI會放出（“放出”或“吸收”）9KJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．硫化鈉的水解：S2-+H2O═HS-+OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2 NH4++SO32-+H2O
B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．酸雨久置pH變小：2H2SO3+O2═4H++2 SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．近年來，科技人員又研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金（合金是指金屬跟其他金屬或非金屬所組成的具有金屬特性的物質(zhì)）中而制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度�。s為0.16～0.5g•cm-3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年就可大批量投放市場，則下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是（　　）
A．泡沫鋁是純凈物
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料
D．泡沫鋁可用于飛機(jī)制造

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）
A． 分液    B． 過濾    C． 萃取    D． 蒸餾     E． 蒸發(fā)結(jié)晶    F． 加熱分解
（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3B；
（2）除去KCl固體中的KClO3F；
（3）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分C；
（4）分離苯和四氯化碳D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是Li
B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
C．短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是H2SO4
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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