Question

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• B． 28 g乙烯（C₂H₄）和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N_A
• C． 標準狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應轉移的電子數(shù)為0.5 N_A
• D． 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質量均為20g/mol；
B、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH₂；
C、標況下，5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，當1mol二氧化碳與過氧化鈉反應時轉移1mol電子；
D、MnO₂只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應．

解答 解：A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質的量為0.1mol，而1molH₂¹⁸O與D₂O中均含10mol中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A個，故A正確；
B、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH₂，故28g混合物中含有的CH₂的物質的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有2mol碳原子即2N_A個，故B錯誤；
C、標況下，5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉～1mol二氧化碳～1mol電子，即當1mol二氧化碳與過氧化鈉反應時轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應時轉移0.25mol電子即0.25N_A個，故C錯誤；
D、MnO₂只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故鹽酸不能完全反應，故轉移的電子小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意鹽酸的濃度對實驗室制氯氣反應的影響．