18．在1～18號(hào)元素中，A、B、C、D為除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C元素為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍．
（1）A為HB為OC為NaD為S（填元素符號(hào)）．
（2）用電子式表示C與D形成C2D的過程．

分析 在1～18號(hào)元素中，A、B、C、D為除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C的最外層電子數(shù)和A的相等，二者同主族，其中只有C元素為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，則D也處于第三周期，B為非金屬性，原子序數(shù)小于C，則B只能處于第二周期，C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和最大為13+17=30，且為A、B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍，則A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和最大為10，可推知A為H元素，則C為Na，故11+14≤C、D兩元素質(zhì)子數(shù)之和≤11+17，由于能被3整除，只能為27，故D為S元素，可推知B為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）在1～18號(hào)元素中，A、B、C、D為除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C的最外層電子數(shù)和A的相等，二者同主族，其中只有C元素為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，則D也處于第三周期，B為非金屬性，原子序數(shù)小于C，則B只能處于第二周期，C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和最大為13+17=30，且為A、B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍，則A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和最大為10，可推知A為H元素，則C為Na，故11+14≤C、D兩元素質(zhì)子數(shù)之和≤11+17，由于能被3整除，只能為27，故D為S元素，可推知B為O元素．
故答案為：H；O；Na；S；
（2）用電子式表示形成Na2S的過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握短周期元素，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（2）使用Cl2為自來水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填序號(hào)）
a．臭氧        b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵和共價(jià)鍵
②燃煤過程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2
③已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．大蘇打（硫代硫酸鈉）具有下列性質(zhì)：
Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓
2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓
為防止大蘇打變質(zhì)，通常在配制的標(biāo)準(zhǔn)大蘇打溶液中，加入少量Na2SO3和純堿．加Na2SO3的作用是吸收空氣中的O2，防止Na2S2O3被氧化；有關(guān)反應(yīng)式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4；加Na2CO3的作用是吸收空氣中CO2；有關(guān)反應(yīng)式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子水解的離子方程式中正確的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?CO2↑+H2O+OH-B．HS-+H2O?H3O++S2-
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在下列平衡體系中加入鹽酸后，平衡向什么方向移動(dòng)？說明原因．
（1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3）S2-+H2O?HS-+OH-
（4）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）寫出對(duì)精制飽和食鹽水進(jìn)行電解的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，從以上流程可以看出，對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
若加入石灰乳后所制取的產(chǎn)品中還混雜著熟石灰，那么將熟石灰從該產(chǎn)品中除去的方法是加入MgCl2溶液后攪拌過濾．
②電解無水氯化鎂的化學(xué)方程式是MgCl2 （熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母序號(hào)）．
A．H2       B．CO2C．O2      D．水蒸氣
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新的母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又提取了重要的化工原料溴單質(zhì)．
①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從化合物中分離出來的方法是空氣吹出法，這種方法的成功應(yīng)用是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性．
②以下是對(duì)生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設(shè)想，其中合理的是CD（填字母序號(hào)）．      
A．從外地購買                  B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)        D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．若20g密度為ρg•cm-3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則N${O}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度是2.5ρmol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，接近于（　　）
A．1.0×10-4 mol/LB．1.0×10-8 mol/L
C．1.0×10-11  mol/LD．1.0×10-10  mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．28 g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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