Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答問(wèn)題:

(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置__________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是__________(用元素符號(hào)回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答)。

(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____，該晶體氣化的過(guò)程中克服的微粒間作用力為______。

(6)③和⑧形成的化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，該晶體屬于__________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

Answer 1

【答案】第3周期第IVA族 F NaOH H-F 分子間作用力 共價(jià)化合物 原子 Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O

【解析】

由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，⑨為Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。

(1)Si是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，在元素在周期表中的位置是第3周期第IVA族，故答案為：第3周期第IVA族；

(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故③、④、⑧的原子半徑最小是④，即為F，故答案為：F；

(3)元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是⑤，即為NaOH，故答案為：NaOH；

(4)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是④，即為H-F，故答案為：H-F；

(5)②和③按原子數(shù)1∶2形成的化合物為CO2，電子式為；CO2為分子晶體，氣化的過(guò)程中需要克服分子間作用力，故答案為：；分子間作用力；

(6)③和⑧形成的化合物為SiO2，該化合物為共價(jià)化合物；SiO2晶體的構(gòu)成微粒為原子，相鄰原子間均通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，故答案為：共價(jià)化合物；原子；

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。