【題目】下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是

A. 為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42—時(shí)，先用鹽酸酸化

C. 檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 D. 為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化

【答案】B

【解析】

硝酸能把Fe2+氧化為Fe3+；檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42—時(shí)，先用鹽酸酸化，可以排除 的干擾 ；硫酸與硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，干擾氯離子的檢驗(yàn)；高錳酸鉀可氧化氯離子；

硝酸能把Fe2+氧化為Fe3+，所以不能用硝酸酸化來(lái)抑制Fe2+的水解，故A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42—時(shí)，先用鹽酸酸化，可以排除 的干擾 ，故B正確；硫酸與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀干擾氯離子的檢驗(yàn)，水解后檢驗(yàn)氯離子，用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子時(shí)先用硝酸酸化，故C錯(cuò)誤；高錳酸鉀可氧化氯離子，不能利用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，應(yīng)該用硫酸酸化，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ. 打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ. 當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ. 當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

回答問(wèn)題：

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____。實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_______。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

（3）C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（4）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的：甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為________。

乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，以此說(shuō)明C中_________，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，因此B裝置是必不可少的。

（5）過(guò)程Ⅳ為：打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀(guān)察到的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 20gD2O與20g氖氣所含有的電子數(shù)相同

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

C. 常溫常壓下，100g 17%的雙氧水溶液中含有氧原子總數(shù)為NA

D. 56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另—個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )

A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度(g/cm3)

沸點(diǎn)(℃)

水溶性

2-羥基-4-苯基丁酸

180

1.219

357

微溶

乙醇

46

0.789

78.4

易溶

2-羥基-4-苯基丁酸乙酯

208

1.075

212

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無(wú)水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；

②加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；

③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；

④精制產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）油水分離器的作用為____________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。

（2）本實(shí)驗(yàn)采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。

（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。

（4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4的作用為___________________；然后過(guò)濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2裝置中的錯(cuò)誤有__________________________。

（5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A. 碳酸鈉溶液呈堿性：CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH-

B. 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3

C. 銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O

D. 用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答問(wèn)題:

(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置__________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是__________(用元素符號(hào)回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答)。

(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____，該晶體氣化的過(guò)程中克服的微粒間作用力為______。

(6)③和⑧形成的化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，該晶體屬于__________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(molL－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 比較實(shí)驗(yàn)②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 比較實(shí)驗(yàn)①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D. 在0～10min之間，實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)=0.04molL－1min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能區(qū)分膠體和溶液的方法是（ ）

A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體

B.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體

C.用肉眼觀(guān)察，均勻透明的是溶液

D.能透過(guò)濾紙的是溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案