15．化學是以實驗為基礎的自然科學，下列有關化學實驗的說法正確的是（　�。�
①配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，只需下列儀器就可完成：托盤天平（帶砝碼）、鑷子、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶
②制備任何氣體開始實驗前，都要首先檢查裝置的氣密性
③氯水應放棕色試劑瓶保存
④制取有毒性氣體，尾氣一定要吸收或收集
⑤取一塊鈉后，剩余的鈉不能放回原試劑瓶，應該處理掉．
A．②④⑤B．②③④C．①②③D．全部

分析 ①配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，還需要滴定管；
②制備任何氣體開始實驗前，都要首先檢查裝置的氣密性，否則可能收集不到氣體；
③見光易分解的物質應該保存在棕色試劑瓶中；
④制取有毒性氣體，尾氣一定要吸收或收集，尾氣不能排空；
⑤金屬鈉易燃，試驗后應將剩余的金屬鈉放回原試劑瓶．

解答 解：①配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，還需要滴定管定容，故錯誤；
②制備任何氣體開始實驗前，都要首先檢查裝置的氣密性，否則可能收集不到氣體，所以有連接裝置的儀器實驗前必須檢驗裝置氣密性，故正確；
③見光易分解的物質應該保存在棕色試劑瓶中，氯水中次氯酸見光易分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中，故正確；
④制取有毒性氣體，尾氣不能排空，尾氣一定要吸收或收集，防止污染空氣，故正確；
⑤金屬鈉易燃，試驗后應將剩余的金屬鈉放回原試劑瓶，防止鈉和水反應產生安全事故，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、實驗安全、儀器的選取等知識點，明確儀器的用途及使用方法、基本操作方法是解本題關鍵，易錯選項是⑤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列十種物質：①液態(tài)HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應的化學方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水．醫(yī)生常用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）來治療，它與胃酸反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）上述十種物質中屬于電解質的是：①②⑥⑩．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有一瓶1 000mL、含25% NaCl0、密度是1.19g．cm-3的“84消毒液”，使用時需要稀釋100倍（體積比），密封保存．下列分析不正確的是（　�。�
A．該“84消毒液”中NaCl0物質的量濃度為4.0 mol．L-l
B．該“84消毒液”稀釋100倍后，Na+的物質的量濃度為0.04 mol．L-l
C．空氣中的C02與“84消毒液”發(fā)生反應的化學方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O
D．用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液”480 ml．，需要稱量的NaCl0固體質量為143.0 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　�。�+O2↑．下列對此反應的說法中，不正確的是（　　）
A．圓括號內的物質為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有下列九種物質：
①H2  ②鋁  ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
屬于非電解質的是④屬于弱電解質的是③
屬于強電解質的是⑤⑥⑨⑩能導電的是②⑦⑧⑨
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式Ba2++OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．10克Ne所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)結晶時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至溶液蒸干為止
B．配制100mL濃度約2mol•L-1的NaOH溶液，將8gNaOH放入燒杯中加入92g水溶解
C．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊揉眼睛
D．滴瓶上的膠頭滴管用完后要洗凈后再放回原瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．X、Y、Z、W、Q五種元素在周期表中的位置如圖所示，已知X、Y、Z、W四種短周期元素的電子數(shù)之和是48．回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號分別是N、O、S、Cl．
（2）Q在周期表中的位置是第四周期第VIIA族．
（3）X、Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性最強的氫化物的電子式是．
（4）上述5種元素的氣態(tài)氫化物中，有一種能與另外4種發(fā)生化合反應，實驗室制備該物質的化學方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）能說明W的非金屬性比Z強的一個化學方程式是H2S+Cl2=2HCl+S．
（6）W的最高價氧化物的水化物的濃溶液受熱可分解，產物之一是只含有非極性鍵的黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產生9mol氣體，該反應的化學方程式是4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵
B．由金屬元素和非金屬元素組的化學鍵一定是離子鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
D．NH4Cl是一種共價化合物

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