Question

【題目】A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是________________；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3） AW3可用于凈水，其原理是_____________。（請(qǐng)用離子方程式表示）

（4）工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是__________________。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．將X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離

d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被100 mL l mol L－1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）_______________________________。

（6）WY2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成兩種無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式____________________。

Answer 1

【答案】Cl2O7 Al(OH)3+NaOH＝NaAl(OH)4 Al3++3 H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ d c(NO3－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－) 2ClO2+2CN－＝N2+2Cl－+2CO2

【解析】

A是地殼中含量最多的金屬元素，所以A為Al，短周期主族元素中B的原子半徑最大，所以B為Na，根據(jù)圖中位置，可知Z元素為三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可以推出Z原子核外排布是2，8，6，所以Z元素是S，以此為突破口，可以推出X為N，Y為O，W為Cl。

（1）W（Cl）的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是Cl2O7；Z（S）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH＝NaAl(OH)4。

（3）AW3（AlCl3）可用于凈水，其原理是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中的雜質(zhì)，方程式為Al3++3 H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。

（4）合成氨氣是放熱反應(yīng)，升高溫度所以逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率變�。患尤氪呋瘎�，只是加快化學(xué)反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率不變；將氨氣移走，雖然提高了轉(zhuǎn)化率，但是化學(xué)反應(yīng)速率降低；加大壓強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，正向移動(dòng)，提高了原料的轉(zhuǎn)化率，所以選d。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L（0.1mol）NH3與100 mL l mol L－1（0.1mol）HNO3反應(yīng)恰好生成0.1molNH4NO3，因?yàn)?/span>NH4＋會(huì)發(fā)生水解，所以c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

(6)根據(jù)題意，反應(yīng)物是ClO2和CN－，CN－中的N化合價(jià)是-3，C化合價(jià)是+2，再根據(jù)氧化成兩種無毒氣體，判斷出無毒氣體是N2和CO2，CN－中N和C化合價(jià)均升高，所以ClO2中Cl的化合價(jià)只有降低，判斷出應(yīng)該生成Cl－，然后用化合價(jià)升降法和電荷守恒配平：2ClO2+2CN－＝N2+2Cl－+2CO2。