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【題目】類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是（ ）

陳述Ⅰ

類比推理陳述Ⅱ

A

單質的熔點Br2 < I2

單質的熔點Li < Na

B

工業(yè)上電解熔融的Al2O3得到鋁單質

工業(yè)上電解熔融的MgO得到鎂單質

C

還原性：I- > Br-

還原性：P3- > N3-

D

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 分子晶體熔沸點與其分子間作用力成正比，分子間作用力與其相對分子質量成正比，鹵族元素單質都是分子晶體且其相對分子質量： ，所以單質熔點：，而金屬晶體熔沸點與其金屬鍵強弱有關，金屬鍵強弱與離子所帶電荷成正比、與離子半徑成反比，金屬鍵： ，則單質熔點：，故A錯誤；

B. 的熔點遠遠高于，且熔融導電，從減少資源浪費方面考慮，工業(yè)上采用電解熔融方法冶煉，故B錯誤；

C. 元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性，所以還原性，故C正確；

D.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知的分子式均為C8H8，下列說法正確的是(　　)

A.c可與酸性高錳酸鉀溶液反應，a和b不行

B.a、b 的二氯代物均有3種，c的二氯代物有6種

C.a的同分異構體中除b、c外，還可以是苯的同系物

D.a、b、c中只有b、c的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)C中的官能團名稱是________________。

(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。在B的結構簡式中，用星號(*)標出B中的手性碳_____________________。

(3)寫出具有六元環(huán)結構、且環(huán)上只有1個取代基,并能與NaOH溶液發(fā)生反應的C的同分異構體的結構簡式______________。(不考慮立體異構，只需寫出2個)

(4)反應④所需的試劑和條件是____________________。

(5)②、⑤的反應類型是____________________。

(6)寫出F到G的反應方程式_____________ 、_______________。

(7)乙酸苯甲酯()是一種常用香料，設計以甲苯和乙酸為原料制備乙酸苯甲酯的合成路線：__________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質熔沸點的差異

B.可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

C.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

D.日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開發(fā)新能源，要大力挖掘化石能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置:

請按要求回答下列問題。

（1）元素③的名稱是__,元素⑨的元素符號是____,元素④形成的單質具有____（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）元素⑦⑧⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序:____（用化學式表示）。

（3）寫出一條能說明元素⑤的金屬性比元素⑥強的事實:_____。

（4）寫出元素⑤形成的單質與水反應的離子方程式:_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：

（1）W的最高價氧化物化學式是________________；Z的原子結構示意圖為______。

（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____________。

（3） AW3可用于凈水，其原理是_____________。（請用離子方程式表示）

（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應。下列措施中既能提高反應速率，又能提高原料轉化率的是__________________。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．將X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離

d．增大反應體系的壓強

（5）標準狀況下，2．24L X的簡單氣態(tài)氫化物被100 mL l mol L－1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）_______________________________。

（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成兩種無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用于濕法電解制鋅，如圖為由鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體的工藝流程：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO，還含有CuO、PbO、MnO和FeO；

②“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3和MnO(OH)2。

請回答下列問題：

(1)MnO(OH)2中Mn元素的化合價為_____________。

(2)“濾渣1”的主要成分為_____________。

(3)“氧化”時，需控制溶液的pH=5.1，Fe2+被氧化的離子方程式為_____________。

(4)操作a為_________、過濾、洗滌、干燥。

(5)ZnSO4·7H2O產品的純度可用配位滴定法測定。準確稱取一定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250 mL的錐形瓶中，加水約20 mL，再加入2～3滴5%的二甲酚橙作指示劑、約5 mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標定的0.0160 mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質的量之比1：1反應)。實驗數(shù)據如下表：

m(ZnSO4·7H2O)/g

起始滴定管讀數(shù)/mL

終點滴定管讀數(shù)/mL

0.1692

0.20

26.50

ZnSO4·7H2O產品的純度為_____________(保留2位有效數(shù)字)。

(6)工業(yè)上采用惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅，電解過程中的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

A.加水，平衡向逆反應方向移動

B.滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )減少

C.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

D.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。

(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

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