【題目】根據下列物質變化,所得能量變化關系正確的是
物質變化 | 能量關系 | |
A | 將充滿NO2的針筒置于熱水中,氣體顏色變深 | 1molN2O4(g)的能量>2molNO2(g)的能量 |
B | 將NaOH溶液與HCl溶液混合 | |
C | 1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒,生成SiO2 (s)與液態(tài)水,放熱44.6kJ | SiH4(g)+2O2(g)→SiO2(s)+2H2O(l)+44.6kJ |
D | 合成氨:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4kJ | 反應物的總鍵能>生成物的總鍵能 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 紅棕色變深,說明升高溫度,平衡移動,二氧化氮的濃度增大,則說明反應2NO2=N2O4為放熱反應,即2mol二氧化氮的總能量高于1mol四氧化二氮的總能量,故A錯誤;
B. 將NaOH溶液與HCl溶液混合,此反應為放熱反應,反應物的總能量高于生成物的總能量,故B正確;
C. 1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒,生成SiO2(s)與液態(tài)水,放熱44.6kJ,所以SiH4(g)+2O2(g)→SiO2(s)+2H2O(l)放熱Q=32×44.6kJ=1427.2kJ,故C錯誤;
D. 合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ,此反應為放熱反應,△H<0,△H=E反應物分子化學鍵總鍵能-E生成物分子化學鍵總鍵能,則反應物的總鍵能<生成物的總鍵能,故D錯誤;
故選B。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說明苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. 當n=7,主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種
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【題目】將17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中,再加鐵粉9.8克,待鐵粉溶解后,溶液中無Fe3+,此過程共產生2.24升H2(標況),則下列判斷正確的是
A.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后,Cu2+又全部被還原
B.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后,Cu2+又部分被還原
C.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后,Cu2+又全部被還原
D.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后,Cu2+又部分被還原
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質,為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質都可以作為X,適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式),并調節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱),理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法_________________________。
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【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉化為三氧化硫,尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應,如圖是分別在三種不同實驗條件下進行反應,反應物二氧化硫的濃度隨時間的變化。
(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產條件為_______。
(2)實驗②,0~4min 平均反應速率v(O2)=______。
(3)實驗③可能改變的條件是什么:______請簡述理由。______(已知正反應放熱)
(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收,最終的產物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質的量濃度相同時,銨根離子濃度由大到小的順序為______。
(5)濃硫酸是常見的干燥劑,請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。
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【題目】如圖,將一根較純的鐵棒垂直沒入水中,由于深水處溶氧量較少,一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產生較多鐵銹,BC段腐蝕嚴重。下列關于此現(xiàn)象的說法錯誤的是( )
A.該腐蝕過程屬于電化腐蝕
B.鐵棒AB段電極反應為O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH-
C.鐵棒AB段是負極,BC段是正極
D.產生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學環(huán)境的不同
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料,發(fā)生反應:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),測得甲容器中H2的平衡轉化率為 40%,下列說法正確的是( ).
N2(mol) | H2(mol) | NH3(mol) | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
丙 | 0 | 0 | 4 |
A.乙容器中反應向逆向進行
B.達到平衡時,甲、乙、丙三容器中NH3體積分數的大小順序:甲=乙>丙
C.乙中的NH3轉化率為40%
D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進行,平衡后往容器中再充入4 mol NH3,重新達到平衡時,體系中NH3體積分數不變
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【題目】已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據此回答下列問題:
(1)上述七種烴中:
①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____(填結構簡式)。
②能夠發(fā)生加成反應的烴有____種。
③與A互為同系物的是____(填對應字母)。
④一鹵代物種類最多的是____(填對應字母)。
(2)寫出C發(fā)生加聚反應的化學方程式:____。
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【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護,下列說法不正確的是
A.若X為鋅棒,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒,開關K置于M處,鐵電極的反應:Fe2e =Fe2+
C.若X為碳棒,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒,開關K置于N處,鐵電極的反應:2H++2e=H2↑
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