Question

某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．

（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號是

 

；
（2）該微粒的符號為X^3-，則這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（3）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很強，該單質(zhì)與水反應的化學方程式：

 

；
（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強，該單質(zhì)與水反應的離子方程式：

 

；
（5）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式：

 

；
（6）該微粒的符號為X³⁺，其氫氧化物與強堿反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：

分析：（1）該微粒是中性微粒，則為Ne原子；
（2）該微粒的符號為X^3-，原子質(zhì)子數(shù)為2+8-3=7；
（3）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很強，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8-1=9，為F^-離子，其單質(zhì)氟氣與水反應生成HF與氧氣；
（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，為Na⁺離子，其單質(zhì)Na與水反應生成氫氧化鈉與氫氣；
（5）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8-2=6，為O^2-離子，其氫化物為H₂O，分子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
（6）該微粒的符號為X³⁺，原子質(zhì)子數(shù)為2+8+3=13，則為Al³⁺，氫氧化鋁與強堿反應生成偏鋁酸鹽與水．

解答： 解：（1）該微粒是中性微粒，則為Ne原子，故答案為：Ne；
（2）該微粒的符號為X^3-，原子質(zhì)子數(shù)為2+8-3=7，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很強，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8-1=9，為F^-離子，其單質(zhì)氟氣與水反應生成HF與氧氣，反應方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，為Na⁺離子，其單質(zhì)Na與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8-2=6，為O^2-離子，其氫化物為H₂O，分子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)簡式為H-O-H，故答案為：H-O-H；
（6）該微粒的符號為X³⁺，原子質(zhì)子數(shù)為2+8+3=13，則為Al³⁺，氫氧化鋁與強堿反應生成偏鋁酸鹽與水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查常用化學用語，涉及結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、離子方程式等，要注意陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，陽離子=核外電子數(shù)+電荷數(shù)．