Question

20．A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)．已知：①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個(gè)電子；
③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．
（1）E與J  按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個(gè)平衡體系，（用方程式表示）：H₂O?H⁺+OH^-；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D₂O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₄Cl+D₂O?NH₃•HDO+DCl．

Answer 1

分析 四種短周期A、B、C、D形成的單質(zhì)均為常見(jiàn)氣體．①A和B單質(zhì)可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體，該紅棕色氣體為NO₂，則A為N元素、B為O元素；②C的單質(zhì)分別與N₂、O₂反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子，則形成的化合物分別為NH₃、H₂O，所以C為H元素；③C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，則D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)．
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體，則A為氮?dú)�，B為氧氣，二者反應(yīng)生成NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO₂；
②C分別與N₂、O₂反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個(gè)電子，則E、F分別為NH₃、H₂O，所以C為H₂；
③H₂和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，則J為HCl，D為Cl₂；
（1）NH₃和HCl按物質(zhì)的量2：1通入H₂O中，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH₄Cl和NH₃•H₂O，所以溶液中存在的四個(gè)平衡體系為：H₂O?H⁺+OH^-；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
已知該溶液呈堿性，則以NH₃•H₂O的電離為主，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：H₂O?H⁺+OH^-；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，則R為NH₄Cl，NH₄Cl在重水D₂O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₄Cl+D₂O?NH₃•HDO+DCl，
故答案為：NH₄Cl+D₂O?NH₃•HDO+DCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的推斷，弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類(lèi)水解，離子濃度大小的比較，綜合性較強(qiáng)，需要熟練掌握基礎(chǔ)才能綜合應(yīng)用．