Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1 mol H₂O含有的原子數(shù)為N_A
• B． 4g H₂含有氫分子數(shù)4N_A
• C． 1L 0.1 mol•L^-1NaCl溶液中含Na⁺數(shù)0.1N_A
• D． 常溫常壓下，11.2L O₂中含有分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A、水分子是由2個氫原子和一個氧原子構成；
B、計算氫氣物質的量結合阿伏加德羅常數(shù)計算分子數(shù)；
C、溶質物質的量n=CV，氯化鈉完全電離分析；
D、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol．

解答 解：A、1 mol H₂O含有的原子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B、4g H₂物質的量=$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，含有氫分子數(shù)2N_A，故B錯誤；
C、1L 0.1 mol•L^-1NaCl溶液中溶質物質的量n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，含Na⁺數(shù)0.1N_A，故C正確；
D、常溫常壓下，11.2L O₂中物質的量不是0.5mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是關鍵，題目較簡單．