Question

17．亞硝酸鈉（NaNO₂）與食鹽形態(tài)一樣，是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用，過量食用會引起中毒．餐飲服務單位應加強對亞硝酸鈉等食品添加劑的使用管理．某一反應體系反應物和生成物共六種物質(zhì)：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI．已知該反應中NaNO₂只發(fā)生了如下過程：NaNO₂→NO．請回答下列問題：
（1）該反應的氧化劑是NaNO₂（填化學式）．
（2）寫出并配平該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）若有0.25mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.25mol．
（4）誤食NaNO₂會導致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解除NaNO₂的中毒．下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是B（填序號）．
A．NaNO₂是還原劑                   B．維生素C是還原劑
C．維生素C能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺D．NaNO₂被氧化
（5）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，來鑒別NaNO₂和NaCl溶液，可選用的物質(zhì)有①自來水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有②⑤（填序號）．

Answer 1

分析 （1）NaNO₂→NO，氮元素化合價升高，NaNO₂是氧化劑；
（2）NaNO₂→NO，氮元素化合價升高，根據(jù)鈉元素守恒，生成物還有NaI，HI→I₂，碘元素化合價升高，根據(jù)氫元素守恒，生成物中還有水，最后根據(jù)化合價升降相等配平和計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）由2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O可知，HI即表現(xiàn)酸性也表現(xiàn)還原性，其中表現(xiàn)酸性和還原性的物質(zhì)的量相同；
（4）在NaNO₂會導致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒反應中，氧化劑為NaNO₂，被還原，還原劑為Fe²⁺，
在服用維生素C可以解除NaNO₂的中毒反應中，維生素C把Fe³⁺還原為Fe²⁺，作還原劑；
（5）鑒別NaNO₂和NaCl，可根據(jù)NaNO₂在酸性條件下具有氧化性，用淀粉碘化鉀試紙來檢驗．

解答 解：（1）NaNO₂→NO，氮元素化合價升高，NaNO₂是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，
故答案為：NaNO₂；
（2）NaNO₂→NO，氮元素化合價升高，根據(jù)鈉元素守恒，生成物還有NaI，則HI→I₂，碘元素化合價升高，根據(jù)氫元素守恒，生成物中還有水，反應方程式為2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×【（+3）-（+2）】=2×【0-（-1）】=2，單線橋表示為，

故答案為：；
（3）HI即表現(xiàn)酸性也表現(xiàn)還原性，其中表現(xiàn)酸性和還原性的物質(zhì)的量相同，因此
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
   2           2（還原劑）
0.25mol  0.25mol
故答案為：0.25 mol；
（4）在NaNO₂會導致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒反應中，氧化劑為NaNO₂，被還原，還原劑為Fe²⁺，
在服用維生素C可以解除NaNO₂的中毒反應中，維生素C把Fe³⁺還原為Fe²⁺，作還原劑；
A．NaNO₂是氧化劑，故A錯誤；
B．維生素C是還原劑，故B正確；
C．維生素C把Fe³⁺還原為Fe²⁺，故C錯誤；
D．在NaNO₂會導致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒反應中，氧化劑為NaNO₂，被還原，故D錯誤；
故答案為：B；
（5）鑒別NaNO₂和NaCl溶液，可根據(jù)NaNO₂在酸性條件下具有氧化性，發(fā)生反應2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，用淀粉碘化鉀試紙來檢驗，可加入醋酸酸化，
故答案為：②⑤．

點評 本題以NaNO₂為載體考查氧化還原反應以及物質(zhì)的檢驗等知識，題目難度中等，答題時注意把握題給信息為解答該題的關(guān)鍵．