分析 (1)NaNO2→NO,氮元素化合價升高,NaNO2是氧化劑;
(2)NaNO2→NO,氮元素化合價升高,根據(jù)鈉元素守恒,生成物還有NaI,HI→I2,碘元素化合價升高,根據(jù)氫元素守恒,生成物中還有水,最后根據(jù)化合價升降相等配平和計算轉(zhuǎn)移電子數(shù);
(3)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知,HI即表現(xiàn)酸性也表現(xiàn)還原性,其中表現(xiàn)酸性和還原性的物質(zhì)的量相同;
(4)在NaNO2會導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒反應中,氧化劑為NaNO2,被還原,還原劑為Fe2+,
在服用維生素C可以解除NaNO2的中毒反應中,維生素C把Fe3+還原為Fe2+,作還原劑;
(5)鑒別NaNO2和NaCl,可根據(jù)NaNO2在酸性條件下具有氧化性,用淀粉碘化鉀試紙來檢驗.
解答 解:(1)NaNO2→NO,氮元素化合價升高,NaNO2是氧化劑,NO是還原產(chǎn)物,
故答案為:NaNO2;
(2)NaNO2→NO,氮元素化合價升高,根據(jù)鈉元素守恒,生成物還有NaI,則HI→I2,碘元素化合價升高,根據(jù)氫元素守恒,生成物中還有水,反應方程式為2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×【(+3)-(+2)】=2×【0-(-1)】=2,單線橋表示為,
故答案為:;
(3)HI即表現(xiàn)酸性也表現(xiàn)還原性,其中表現(xiàn)酸性和還原性的物質(zhì)的量相同,因此
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
2 2(還原劑)
0.25mol 0.25mol
故答案為:0.25 mol;
(4)在NaNO2會導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒反應中,氧化劑為NaNO2,被還原,還原劑為Fe2+,
在服用維生素C可以解除NaNO2的中毒反應中,維生素C把Fe3+還原為Fe2+,作還原劑;
A.NaNO2是氧化劑,故A錯誤;
B.維生素C是還原劑,故B正確;
C.維生素C把Fe3+還原為Fe2+,故C錯誤;
D.在NaNO2會導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒反應中,氧化劑為NaNO2,被還原,故D錯誤;
故答案為:B;
(5)鑒別NaNO2和NaCl溶液,可根據(jù)NaNO2在酸性條件下具有氧化性,發(fā)生反應2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O,用淀粉碘化鉀試紙來檢驗,可加入醋酸酸化,
故答案為:②⑤.
點評 本題以NaNO2為載體考查氧化還原反應以及物質(zhì)的檢驗等知識,題目難度中等,答題時注意把握題給信息為解答該題的關(guān)鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l:2 | |
B. | Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,沸點高 | |
C. | Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種 | |
D. | Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序是:R>W(wǎng)>Z |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA | |
B. | 常溫常壓下,22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA | |
C. | 常溫常壓下,48 g O3所含的氧原子數(shù)為3NA | |
D. | 0.1 molNa+中所含的電子為1.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4L,則一定含有2NA個原子 | |
B. | 常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA | |
C. | 常溫常壓下,22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA | |
D. | 標準狀況下,0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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