17．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅CuCl2=Cu2++2Cl-，硫酸鋁Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

分析 氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成銅離子與氯離子；
硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋁離子與硫酸根離子．

解答 解：氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成銅離子與氯離子，電離方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-；
故答案為：CuCl2=Cu2++2Cl-；
硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋁離子與硫酸根離子，電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

點(diǎn)評(píng) 電離方程式的書寫知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論
A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是氨氣
B某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體該溶液一定含有大量碳酸根離子
C測(cè)定同濃度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫
D向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁制備Fe（OH）3膠體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）在通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO•Cr2O3）和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（2）K2FeO4為高效綠色凈水劑，可通過(guò)Fe（OH）3與KOH和Cl2反應(yīng)制得．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（3）向1L1mol/LFeI2溶液中通入28L（標(biāo)況）氯氣（寫離子方程式）：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，溶液立即變藍(lán)色，在藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，繼續(xù)加入BaCl2溶液，可產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此判斷出（　�。�
A．SO2氧化性比I2強(qiáng)
B．還原性：I-＞SO2＞Cl-
C．Cl2能氧化I-和SO2
D．最后溶液中溶液一定含有Cl-、SO42-和I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向某無(wú)色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎蜗2SO4后，混合液出現(xiàn)紅色，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Fe2+被H2S04氧化成Fe3+
B．原無(wú)色溶液中一定含有SCN-
C．Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物
D．將稀H2SO4換成新制氯水，混合液也會(huì)出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各試劑中，不能用來(lái)鑒別Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（　�。�
A．NaOH溶液B．鹽酸C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�
A．合金的熔點(diǎn)比它的各成分的熔點(diǎn)低B．合金一定是金屬熔合而成
C．合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬高D．硬鋁、黃銅、鋼均為合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．礦泉水B．蒸餾水C．NaCl溶液D．空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移   ⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問(wèn)題
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）
A．定容時(shí)俯視溶液的凹液面偏大
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響
C．用量筒量取計(jì)算所需的濃硫酸時(shí)，俯視觀察刻度線偏�。�

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