【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動方向為 (用a、b 表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因是 。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷
提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:w.w.w..c.o.mⅠ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。
【答案】(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;a→b
(2)2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率
(4)①H2O ②或8.71×10-4 ③32
【解析】
試題分析:(1)燃料電池中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以通入氫氣的電極是負(fù)極,通入氧氣的電極是正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,則電子流向由a到b;
(2)堿性條件下,氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O;
(3)反應(yīng)物接觸面積越大,其反應(yīng)速率越快,在電極表面鍍鉑粉,增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù),加快反應(yīng)速率,同時也增大了Pt的利用率以降低成本;
(4)①水中氫元素的化合價從+1價降低到0價,得到電子,水是氧化劑。LiH中H元素化合價從-1價升高到0價,失去電子,LiH是還原劑。
②根據(jù)2Li+H22LiH可知生成LiH的質(zhì)量=,LiH的體積=160g÷0.82g/cm3=195.12cm3,氫氣體積=224L=224000cm3,所以生成的LiH體積與被吸收的H2體積比=195.12:224000=;
③由2Li+H22LiH、LiH+H2O=LiOH+H2↑得若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則轉(zhuǎn)化的氫氣物質(zhì)的量=224L×80%/22.4L/mol=8mol,最終生成氫氣的物質(zhì)的量是16mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=16mol×2=32mol。
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【題目】在2 L的密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=_____________________。已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。
(2)右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______________。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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【題目】化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,它是一種新型無機非金屬材料
B. 瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
C. 明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化,能起到凈水作用,而沒有殺菌、消毒的作用
D. 醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的
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【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
(1)稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空: (1)A的相對分子質(zhì)量為_________ |
(2)將9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g。 | (2)A的分子式為________________ |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24 LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 | (3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團__________、____________。 |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: | (4)A中含有______種氫原子。 |
(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為_____ ___。 |
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【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑?捎NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1
②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2
③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3
則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。
(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):
則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=______________kJ/mol。
(3)300℃時.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為v正=k·cn(ClNO),
測得速率和濃度的關(guān)系如下表:
n=____________;k=____________(注明單位)。
(4)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:
①該反應(yīng)的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。
②反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min),
③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________
(5)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是____________點,當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點中的____________點。
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【題目】已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是( )
A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。
Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)乙二醛
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點,但也存在比較明顯的缺點是 。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
① 已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78 kJ·mol-1 K1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1 K2
乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC—CHO(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
② 當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時,乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450~495℃之間和超過495℃時,乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是 、
Ⅱ.乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC—COOH)的生產(chǎn)裝置如下圖所示,通電后,陽極產(chǎn)生的Cl2 與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸。
(3)陰極電極式為
(4)陽極液中鹽酸的作用,除了產(chǎn)生氯氣外,還有
(5)保持電流強度為a A,電解t min,制得乙醛酸m g,列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=
(設(shè):法拉第常數(shù)為f C·mol-1;η=)
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【題目】(I)有機物M(分子式:C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗證其組成元素,進行了如下實驗:將少量樣品放入A的燃燒管中,通入足量O2,用電爐加熱使其充分燃燒,并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(右圖中的夾持儀器的裝置已略去)
(1)裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素,則B中盛裝的試劑名稱為 ________;
(2)能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是__________;
(3)指出裝置F中的錯誤: ________。
(II)苯甲酸的重結(jié)晶實驗基本操作如下:①將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中,再加入50mL蒸餾水,在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱,使粗苯甲酸溶解,②全溶后再加入少量蒸餾水并攪拌.③然后,使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中,將濾液靜置,使其緩慢冷卻結(jié)晶.④濾出晶體。
回答下列問題:
(1)上述四步操作過程中需用到玻璃棒的步驟有____________;
(2)步驟②的目的是____________________________________。
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【題目】銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬,具有廣泛用途。請回答:
(1)銅元素在元素周期表中位于 ,其原子基態(tài)價層電子排布式為 。
(2)Cu2O的熔點比Cu2S的高,原因為 。
(3)Fe(CO)5是一種常見的配合物,可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式 ;
兩者相比較沸點較高的為 (填分子式)。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),已知:反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的
化學(xué)鍵類型為 。
(4)已知AlCl3·NH3有配位鍵。在AlCl3·NH3中,提供空軌道的原子是 ;在NH4+中N原子的雜化軌道類型為 。
(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為 。已知:鋁原子半徑為d cm,摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ= (表達式)。
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