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用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量為36.5％的 HCl．反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？

（1）29.2g, 18.25g   （2）5.6 L


解析:

(1)n(KMnO4) =15.8g÷158g/mol=0.1mol

2KMnO4     ～    16HCl

         2mol            16×36.5g

         0.1mol            m(HCl)

              m(HCl) = 29.2g

被氧化的HCl = 29.2g× = 18.25g

(2) Vm = 71g/mol÷3.17g/L=22.4L/mol

2KMnO4             ～         5Cl 2↑   

      2mol                             5mol×22.4L/mol

     0.1mol                   v (Cl2)

             v (Cl2)= 5.6 L

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶液質量分數為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，現有31.6g KMnO4與足量的濃鹽酸反應完全反應后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在標準狀態(tài)下生成的Cl2是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為36.5%的鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質的質量分數為36.5%的 鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法標出上述反應電子得失數目．
（2）求所用鹽酸的物質的量濃度．
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量為36.5%的 HCl．反應方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（1）31.6g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉移？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被還原成+2價，試寫出反應方程式：
 
．
（3）硫能與濃硫酸發(fā)生反應，請寫出該反應方程式：
 
．
（4）請在橫線上填寫化學式及系數
3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+
 
+
 
．

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