8．20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是14.2g；此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為10mol/L；取出5mL該溶液，5mL該溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為5mol/L；將20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中Na2SO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

分析 根據(jù)n=cV計算Na2SO4的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Na2SO4的質(zhì)量，溶液中c（Na+）=2c（Na2SO4），溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后Na2SO4物質(zhì)的量濃度．

解答 解：Na2SO4的物質(zhì)的量為0.02L×5mol/L=0.1mol，Na2SO4的質(zhì)量為0.1mol×142g/mol=14.2g，溶液中c（Na+）=2c（Na2SO4）=2×5mol/L=10mol/L，溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，5mL該溶液中c（SO42-）=c（Na2SO4）=5mol/L，將20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中Na2SO4物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
故答案為：14.2；10；5；1．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，注意對定義式理解與靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．利用相關知識填空：
（1）在標準狀況下，下列物質(zhì)：①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是①，
（填序號，下同），含原子數(shù)最多的是①，質(zhì)量最大的是③，體積最小的是③．
（2）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是XY3或Y3X；
（3）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，ACl2的相對分子質(zhì)量是95，A2+的摩爾質(zhì)量為24g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成多種用途很廣泛的單質(zhì)和化合物，試完成下列填空．
（1）O2-的電子式為
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例ClO2、O3、Cl2（任選兩種）（任寫兩種）（寫化學式，任寫兩種）；
（3）H2O在常溫下為液態(tài)，H2S為氣態(tài)，H2O的沸點高于H2S的主要原因是H2O分子之間能形成氫鍵而H2S不能
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險性
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯與氯氣的反應
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當溶液中c（Cl-）：c（ClO-）═11：1時，則c（ClO-）：c（ClO${\;}_{3}^{-}$）比值等于1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO2的物質(zhì)的量為2mol，在標準狀況下的體積約為44.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O．結構分析顯示A只有一個甲基，則A的名稱為1-丁醇．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式為CH3CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
（3）C中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭┿y氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（4）第③步的反應類型為加成反應（或還原反應）；D的一種同分異構體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結構簡式．
（5）寫出E的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知下列各反應的焓變
①Ca（s）+C（s，石墨）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ/mol
②Ca（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ/mol
③C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
試求：④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有2種，原子中所有電子占有8個軌道，核外共有14個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1鹽酸、1.0mol•L-1NaOH、3% H2O2、0，.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是利用焰色反應，現(xiàn)象是透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰．
（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
①提出合理假設
假設1：全部是鐵單質(zhì)；
假設2：全部為FeO；
假設3：同時存在鐵單質(zhì)和FeO．
②設計實驗方案證明你的假設
③實驗過程
根據(jù)②中方案進行實驗．在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論．
實驗步驟預期現(xiàn)象與結論
步驟1：部分固體不溶
步驟2：
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色．取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用一定量的MnO2與50mL 10mol/L 鹽酸共熱制取Cl2，在反應后的溶液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥后得57.4克白色固體則可制得氯氣的體積（標準狀態(tài)）是（　　）
A．11.2升B．3.36升C．2.24升D．1.12升

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