【題目】下列反應(yīng)中,水只表現(xiàn)出還原性的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
D. 2H2O2H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
反應(yīng)中水只表現(xiàn)出還原性,說明水中氧元素的化合價升高,據(jù)此解答。
A. 反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中氫元素化合價降低,得到電子,水是氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,A不符合;
B. 反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中氧元素化合價升高,失去電子,水是還原劑,表現(xiàn)出還原性,B符合;
C. 反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素化合價部分升高,部分降低,NO2既是氧化劑也是還原劑,水不是氧化劑也不是還原劑,C不符合;
D. 反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中氫元素化合價降低,氧元素化合價升高,水既是氧化劑也是還原劑,D不符合。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖,以下說法正確的是
A. 交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL
B. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)
C. 交點(diǎn)b處c(OH)=6.4×10-5
D. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在:c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+),
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出A、B的化學(xué)式:A_______,B_________。
(2)寫出B→D的化學(xué)方程式_______________________________。
(3)寫出B→C的離子方程式________________________________。
(4)寫出E→C的化學(xué)方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬,它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。
(1)過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時,如果沒有隔絕空氣,FeSO4會被氧化為___________(填化學(xué)式)。在該溶液中加入___________試劑,看到_____________________現(xiàn)象,證明溶液變質(zhì)。
(3)已知:Ba(AlO2)2可溶于水,下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。
由圖可知c點(diǎn)的沉淀是___________(填化學(xué)式),已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4,a點(diǎn)時,n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)(填“>”“<”“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+),pCl=-1gc(C1-),根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的PAg和pCl 可繪制圖像如右圖所示,且己知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,根據(jù)該圖像,下列表述正確的是
A. T3 >T2 >T1
B. 將A點(diǎn)的溶液降溫,可能得到C 點(diǎn)的飽和溶液
C. 向B點(diǎn)所表示的溶液中加入氯化鈉溶液,溶液可能改變至D點(diǎn)
D. A點(diǎn)表示的是T 1溫度下的不飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙(SiO2)等雜質(zhì)的NaNO3固體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。
(1)操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。
(2)試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl,還有_________(答全)。
(3)試劑3加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。
①取水樣10.0mL于錐形瓶中,加入10.0mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KC1+I2,滴入指示劑2~3滴。
②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是____________。
(2)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。
(3)假設(shè)未描述的事項(xiàng)都規(guī)范合理,則該測定結(jié)果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9X10-2,K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)
A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(5) 已知: ①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù): Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時,2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH (忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示,請根據(jù)以下信息回答下列問題:
①25℃時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________。
②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/L CaCl2液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),請通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25℃時,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pII=4吋,溶液中
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9
C. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O
D. pH=2時,溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)
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