【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH(—種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

C.該過(guò)程中，涉及離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與生成

D.原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得

【答案】C

【解析】

從原理圖中可以看出，N2與H2O在光照條件下，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為NH3和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2。

A．在光照條件下，N2與H2O在催化劑LDH表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NH3和O2，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，A正確；

B．從反應(yīng)2N2+6H2O4NH3+3O2中可以得出，氧化劑(N2)與還原劑(H2O)的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3，B正確；

C．該過(guò)程中，沒(méi)有離子化合物參與反應(yīng)，也沒(méi)有離子化合物生成，所以不涉及離子鍵的斷裂與生成，C不正確；

D．空氣中含有大量的N2，可將空氣液化，然后蒸餾，從而獲得原料氣N2，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)國(guó)家衛(wèi)生健康委發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》指出，冠狀病毒對(duì)紫外線和熱敏感，含氯消毒劑過(guò)氧乙酸等脂溶劑均可有效滅活病毒，但氯已定不能有效滅活病毒。氯已定又名洗必泰，化學(xué)名為雙氯苯雙胍已烷，系陽(yáng)離子表面活性劑，具有相當(dāng)強(qiáng)的廣譜抑菌、殺毒作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于氯己定的說(shuō)法中正確的是

A.其分子式為C22H30Cl2N10

B.其苯環(huán)上的一溴代物有四種

C.一定條件下，氯已定最多可與6mol氫氣加成

D.一定條件下，氯已定可發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分別向其中滴加相同濃度的NaOH溶液，混合溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該滴定過(guò)程的指示劑為酚酞溶液

B.V＝20.00 mL時(shí)，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)

C.pH＝7時(shí)，兩種溶液中c(X－)＝c(Y－)

D.若HX溶液起始pH＝3，則常溫下HX的Ka≈1.0×10－5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______ (填“放熱”，“吸熱”，“無(wú)法確定”)反應(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。（填序號(hào)）

A．增大壓強(qiáng)有利于合成氨

B．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

C．生產(chǎn)中需要升高溫度至500Ｃ左右

D．需要使用過(guò)量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl)，則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb＝_______________。(用ab表示)

（3）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線所表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)__________。（填“增大”，“減小”，“不變”）

（4）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。

②保持溫度仍為T ℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的_____（填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

D．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用SiC與Cl2反應(yīng)(SiC+2Cl2SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃，易水解)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.制取氯氣

B.凈化氯氣，氣體從接口①進(jìn)入

C.制取四氯化硅

D.收集四氯化硅粗產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。

①H2SO4所含化學(xué)鍵為____________；

②若有0.4mole-流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；

(2)①T1溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列能判斷達(dá)到化學(xué)平衡的是____________

A．反應(yīng)中NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolNO2，同時(shí)生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合氣體的壓強(qiáng)不變

②0~t時(shí)間段，反應(yīng)速率v(NO2)=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為

A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種鋼閘門(mén)保護(hù)法原理示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是

A. 鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e–= Zn2+

B. 鋼閘門(mén)有電子流入，可以有效減緩腐蝕

C. 若通過(guò)外加電源保護(hù)鋼閘門(mén)，應(yīng)將鋼閘門(mén)與電源正極相連

D. 鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門(mén)保護(hù)法原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。

i. 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測(cè)液。

ii. 將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

iii. 取20.00 mL待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。

iv. 重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。

ⅴ.計(jì)算醋酸總酸度。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是______（填字母）。

a

b

c

D

（2）若實(shí)驗(yàn)ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_______mol· L－1。

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

第1次

20.00

0

21.98

第2次

20.00

0

22.00

第3次

20.00

0

22.02

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同步練習(xí)冊(cè)答案