18．下列說法正確的是（　�。�
A．隨原子序數(shù)遞增，ⅦA族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強
B．第三周期元素中（除稀有氣體元素）簡單離子半徑最小的元素，其氧化物具有兩性
C．第三周期氣態(tài)氫化物的沸點均為同主族中沸點最低的，是因為其分子內(nèi)含有氫鍵
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大

分析 A．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強；
B．第三周期元素中，陰離子半徑大于陽離子半徑，陽離子中原子序數(shù)大的離子半徑最小；
C．第三周期氣態(tài)氫化物的沸點，均與相對分子質(zhì)量決定，與氫鍵無關(guān)；
D．第二周期元素中O、F沒有正價．

解答 解：A．隨原子序數(shù)遞增，ⅦA族元素的非金屬性減弱，則對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，且F不存在含氧酸，故A錯誤；
B．第三周期元素中，陰離子半徑大于陽離子半徑，陽離子中原子序數(shù)大的離子半徑最小，即簡單離子半徑最小的元素為Al，其氧化物具有兩性，故B正確；
C．第三周期氣態(tài)氫化物的沸點，均與相對分子質(zhì)量決定，與氫鍵無關(guān)，第三周期氣態(tài)氫化物的沸點均為同主族中沸點最低的，是因為其分子間作用力小，故C錯誤；
D．第二周期元素中O、F沒有正價，除O、F外第二周期元素主族元素的最高化合價數(shù)值逐漸增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、應(yīng)用能力的考查，注意把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量           B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取       mL上述濃鹽酸進行配制．
②實驗所用的玻璃儀器除燒杯和500mL容量瓶外，還需要玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
A．定容時俯視讀數(shù)偏大
B．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌偏小
C．轉(zhuǎn)移溶液之前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水無影響
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水到刻度線偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補加　　　　　　B．冷卻后補加
C．不需補加  D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號）．
A．圓底燒瓶　　　　B．溫度計　　　　C．吸濾瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑、凈水等．
（1）寫出FeCl3能作凈水劑的原理（離子方程式）Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）FeCl3可印刷電路銅板腐蝕劑，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極材料為Cu，
（3）欲檢驗FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2，可采用的試劑為高錳酸鉀溶液．（寫試劑名稱）
（4）欲除去FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2，可向溶液中通入氯氣，寫出化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．NA個N2分子和NA個CO2原子個數(shù)比為1：1
B．1 mol H2O的質(zhì)量與NA個H2O質(zhì)量的總和幾乎相等
C．1mol H2所含的原子數(shù)為NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都屬于純凈物
B．油脂是含熱能很高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．人體攝入的微量元素越多越有利于健康
D．棉花、人造絲、蠶絲的主要成分都屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．閱讀下列材料，按要求回答問題．
材料一：酒精、苯、CCl4都是有機溶劑，苯的密度比水小，有機溶劑之間大多能互溶．
材料二：碘（I2）易溶于有機溶劑．
材料三：溴微溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈橙色．
（1）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是苯、四氯化碳，進行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到純凈的碘單質(zhì)．
（2）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時使含溴的液體從分液漏斗上口倒出的是苯；萃取時，上層液體呈現(xiàn)的顏色是橙色．分液漏斗在使用之前必須進行的操作是檢漏．
（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？為什么？不能，因為四氯化碳與酒精互溶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如表相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實驗預(yù)期目的
A試樣加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含
Na2CO3
B向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗證火柴頭含有氯元素
C加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D兩支試管中裝有等體積、等濃度的
H2O2溶液，向其中一支試管中加入
FeCl3溶液		探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外．則體積為vL、質(zhì)量為mg，濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，用水稀釋到0.5a mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．加水的體積為vL
B．加水的質(zhì)量為mg
C．0.5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5b%
D．0.5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%

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同步練習(xí)冊答案