16．現(xiàn)有四份200ml 4mol/L的氫氧化鈉溶液分別與下列四種X溶液反應(yīng)，其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．10℃，20ml，3mol/L的X溶液B．20℃，10ml，5mol/L的X溶液
C．20℃，30ml，2mol/L的X溶液D．10℃，10ml，2mol/L的X溶液

分析 一般來說，濃度越大、溫度越高，則反應(yīng)速率越大，以此解答該題．

解答 解：A、D與B、C相比較，B、C溫度較高，則反應(yīng)速率較大，B、C相比較，B濃度較大，則反應(yīng)速率較大．
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)速率與溫度、濃度的關(guān)系及物質(zhì)的量的計算，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，物質(zhì)的量與濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．飽和氯化鉀溶液中：c（K+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．pH=11的氨水中：c（OH-）=3.0mol•L-1
C．飽和蘇打溶液中：c（Na+）=c（CO32-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．紫色高錳酸鉀溶液中溶入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性
B．向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明此溶液中一定含有SO32-
C．銅和鐵的合金與1L 1mol/L的硝酸恰好反應(yīng)，生成Fe2+，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.75mol
D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，所以不能用鋼瓶盛放液氯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：
①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
已知：S2Cl2易與水反應(yīng)，S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2．
下列是幾種物質(zhì)的熔沸點和反應(yīng)裝置圖
物質(zhì)沸點/℃熔點/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
（1）利用如圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S2Cl2，反應(yīng)原理是①（填寫以上兩種反應(yīng)原理的數(shù)字序號）．
（2）若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是無水氯化鈣或五氧化二磷．
（3）D裝置中冷凝管的作用是冷凝回流、導(dǎo)氣；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）S2Cl2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（5）為了提高制得的產(chǎn)品S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快．
（6）圖中尾部裝置不夠完善，存在的問題是在D和E之間增加干燥裝置，同時尾氣吸收要防倒吸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6KJ
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時的A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．120℃、101kPa時，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5L O2中完全燃燒，測得反應(yīng)后氣體總體積小于5L，其中含CO2 0.8L，則生成水蒸氣的體積為（　�。�
A．0.7LB．1.0LC．1.6LD．2.5L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．
                    回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是用玻璃棒蘸（或用毛細管吸）取反應(yīng)液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍色，則NaHSO3溶液已足量．
（4）．為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸    B、無水碳酸鈉     C、濃硫酸     D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機層”時使用的主要儀器是c．（填圖3對應(yīng)的字母）．
（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列各組物質(zhì)屬于同系物的是（4），屬于同分異物體的是（3）； 屬于同素異形體的是（1），屬于同一種物質(zhì)的是（5）（8）．（填序號）
（1）O2和O3      （2）氕和氚      （3）麥芽糖和蔗糖      （4）甲苯和對二甲苯
（5）和（6）和（7）C2H2和C4H6   
（8）和（9）乙醇和乙醚 （10）淀粉和纖維素（11）與1-乙炔．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列有關(guān)M的敘述不正確的是（　　）
A．M的分子式為C11H1203B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．-定條件下，M能生成高分子化合物D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案