9．下列說法正確的是（　　）
A．紫色高錳酸鉀溶液中溶入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性
B．向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明此溶液中一定含有SO32-
C．銅和鐵的合金與1L 1mol/L的硝酸恰好反應(yīng)，生成Fe2+，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.75mol
D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，所以不能用鋼瓶盛放液氯

分析 A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠溆羞�原性，而不是漂白性；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．鐵與硝酸反應(yīng)3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
D．常溫下，干燥氯氣和鐵不反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硫具有還原性，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槎甙l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而不是二氧化硫的漂白性，故A錯誤；
B．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含銀離子，可能含硫酸根離子，故B錯誤；
C．鐵與硝酸反應(yīng)3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，1L 1mol/L的硝酸完全反應(yīng)被還原的為0.25mol，故C正確；
D．常溫下，干燥氯氣和鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲存液氯，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及漂白性、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的保存等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B．硝酸工業(yè)NO循環(huán)利用，理論上每摩爾氨氣可生成1摩爾硝酸
C．普通食醋中含有3%～5%的醋酸
D．日本核泄漏產(chǎn)生53131I原子，其中子數(shù)比 55134Cs的中子數(shù)少2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2 （g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol
則1摩爾氣體肼和NO2完全反應(yīng)時放出的熱量為（　�。�
A．100.3KJB．567.85KJC．500.15KJD．601.7KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是B，全部被還原的是C，部分被氧化的是A，部分被還原的是D
A.4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C.2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
D．Cl2+H2O═HCl+HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為16g/mol；
（2）8g CH4中約含有3.01×1023個分子，含有5mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L；
（3）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的物質(zhì)的量之比為4：5；
（4）甲烷與等質(zhì)量的氧氣在同溫同壓下的體積比為2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室中有兩種NaOH溶液，其中甲溶液物質(zhì)的量濃度未知，乙溶液物質(zhì)的量濃度為3mol/L，二者均未變質(zhì)，用300mL甲溶液和100mL乙溶液混合，不計(jì)體積變化，得到400mL丙溶液，丙溶液中加入600mL 1mol/L鹽酸后呈中性．
（1）求甲溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）求丙溶液物質(zhì)的量濃度；
（3）若丙溶液密度為1.2g/mL，那么丙溶液中溶劑質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量的多少倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．將Fe（OH）3和水充分?jǐn)嚢瑁渭臃犹囈喝芤鹤兗t色
B．在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀
C．在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4 溶液至反應(yīng)完全，溶液呈無色
D．在FeCl3溶液中加入銅粉能溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有四份200ml 4mol/L的氫氧化鈉溶液分別與下列四種X溶液反應(yīng)，其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．10℃，20ml，3mol/L的X溶液B．20℃，10ml，5mol/L的X溶液
C．20℃，30ml，2mol/L的X溶液D．10℃，10ml，2mol/L的X溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示，
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K2打開K1，在D中加水淹沒導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導(dǎo)管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD．（填編號）
A． NaOH溶液    B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液    D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．調(diào)整C中溶液的PH后，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2 S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時，消耗
Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=
S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案