Question

19．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，觀察溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色．深藍(lán)色溶液中顯深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式是；寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

Answer 1

分析 [Cu（NH₃）₄]²⁺為深藍(lán)色離子，向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，先生成氫氧化銅，再加過(guò)量的氨水氨水與氫氧化銅生成銅氨絡(luò)離子，[Cu（NH₃）₄]²⁺為配合物，Cu²⁺為中心離子，電荷數(shù)為+2，NH₃為配體，配位數(shù)為4．

解答 解：向CuSO₄的水溶液中逐滴加入氨水，離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2H₂O，至過(guò)量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，[Cu（NH₃）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)式為，

故答案為：；Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物的組成及性質(zhì)，題目難度不大，注意配合物深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式中的成鍵．