19.向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量,觀察溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色.深藍(lán)色溶液中顯深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式是;寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.

分析 [Cu(NH34]2+為深藍(lán)色離子,向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量,先生成氫氧化銅,再加過(guò)量的氨水氨水與氫氧化銅生成銅氨絡(luò)離子,[Cu(NH34]2+為配合物,Cu2+為中心離子,電荷數(shù)為+2,NH3為配體,配位數(shù)為4.

解答 解:向CuSO4的水溶液中逐滴加入氨水,離子方程式為:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2H2O,至過(guò)量,觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色,生成[Cu(NH34]2+,反應(yīng)的離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O,[Cu(NH34]2+的結(jié)構(gòu)式為,

故答案為:;Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物的組成及性質(zhì),題目難度不大,注意配合物深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式中的成鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列離子組中,在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是( 。
選項(xiàng)環(huán)境要求離子組
AFe2(SO43溶液中K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液ClO-、CO32-、NH4+、NO3-、SO32-
D向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失Na+、Al3+、Cl-、SO42-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示,三個(gè)容器最初的容積相等,溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強(qiáng)不變,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡.下列說(shuō)法正確的( 。
A.平衡時(shí)各容器內(nèi)n(NO2)的大小順序?yàn)橐遥炯祝颈?/td>
B.平衡時(shí)NO2的百分含量:乙>甲=丙
C.平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率一定相同
D.平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量:乙>甲=丙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).請(qǐng)回答:

(1)甲池為原電池(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),甲池的PH值變小(填變大,變小或不變),A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O.
(2)丙池中F電極為陰極 (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),
丙池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4H++2Cu+O2↑F電極上的現(xiàn)象為表面析出紅色的固體物質(zhì)
(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕108g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為5.6L(標(biāo)況)
(4)一段時(shí)間后,斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是BD(填選項(xiàng)字母).
A.Cu        B.CuO           C.Cu(OH)2      D.CuCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.醋酸鈉水溶液pH> 7,(填“>”、“=”、“<”)原因是(用離子方程式表示):CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列反應(yīng)中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.CO32-→CO2B.HCl→Cl2C.Cl2→HClD.KMnO4→MnO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):
(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學(xué)式為Na2O,由A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑.A還能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿性物質(zhì)D,并放出一種可燃性氣體,則其反應(yīng)離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑.
(2)若A是一種非金屬,其常見單質(zhì)為黑色固體,C是最主要的溫室氣體,則C的化學(xué)式CO2,A與C能(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng).若能,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO(若不能,此空不填)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列熱化學(xué)方程式書寫和表示正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)( 。
A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ/mol(反應(yīng)熱)
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol(燃燒熱)
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)
D.2NO2=O2+2NO△H=-116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.化學(xué)物質(zhì)豐畜多彩,其與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列物質(zhì)的用途不正確的是(  )
A.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B.純堿可除去灶具上的油污
C.酒精可用于殺菌消毒D.單質(zhì)硅可用作光纜

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