Question

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32－。

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋CO32-－2e－=H2O+CO2，故B錯(cuò)誤；

C. 電池工作時(shí)，CO32－向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．燃料電池通入的氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，B為正極，電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-，故D正確；

故選D。