Question

13．實驗室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積2.1ml，應選用容量瓶的規(guī)格250ml
（2）配置時，其正確的操作順序是a
A．用30ml水洗滌燒杯 2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
a BCAFED         b．BCFED           c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度偏低（偏高、偏低或無影響）操作E中加水超過刻度線該如何處理？重新配制
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作偏低；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；
c．定容時俯視偏高．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積，依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格的容量瓶；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序；
（3）（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分．

解答 解：（1）密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，
設需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.8mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.1mL；配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應選擇250mL容量瓶；
故答案為：2.1；250；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：BCAFED；
故選：a；
（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度，導致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；操作E中加水超過刻度線該如何處理，導致實驗失敗，且無法補救，必須重新配制；
故答案為：偏低；重新配制；
（4）a．沒有進行操作A，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
c．定容時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏低；偏低；偏高．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目濃度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．