18．可以證明HClO是弱酸的事實（　�。�
A．HClO可以與堿反應
B．HClO具有漂白性
C．次氯酸鈣溶液可與H2CO3反應生成HClO
D．HClO見光分解

分析 強弱電解質的根本區(qū)別是電離程度，完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，要想證明次氯酸是弱酸，只要能證明次氯酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．次氯酸可以和堿反應，說明次氯酸屬于酸，但不能說明次氯酸部分電離，所以不能證明次氯酸是弱酸，故A錯誤；
B．次氯酸具有漂白性，是因為其強氧化性，與其電離程度大小無關，所以不能證明次氯酸是弱酸，故B錯誤；
C．次氯酸鈣能和碳酸反應，根據(jù)強酸制取弱酸原理知，次氯酸酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，所以次氯酸是弱酸，故C正確；
D．次氯酸不穩(wěn)定、見光易分解，說明次氯酸的穩(wěn)定性強弱，不能證明次氯酸部分電離，所以不能說明次氯酸是弱酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質強弱判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確強弱電解質根本區(qū)別是解本題關鍵，電解質強弱與電解質溶解性強弱及導電性強弱無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分類法是快速獲取物質性質的重要方法，有關分類說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)氧化物的性質可將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和特殊氧化物等
B．根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C．根據(jù)分散質粒子直徑大小可將液體分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．錳及其化合物有廣泛應用．
（1）在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末，產(chǎn)生大量氣泡，且黑色固體消失；向反應完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀．經(jīng)檢測：1mol KMnO4完全反應轉移3mol電子．在雙氧水參與的反應中，二氧化錳除了作催化劑還作氧化劑；寫出加入高錳酸鉀后產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+．
（2）菱錳礦是生產(chǎn)鐵錳合金中錳的來源，其主要成分是碳酸錳．已知錳常見的化合價有+2、+4、+6、+7．在空氣中灼燒菱錳礦生產(chǎn)四氧化三錳，然后用鋁熱反應制備錳．寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．如果冶煉1100kg錳，理論上消耗鋁的質量為480kg．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中為了制備硫酸錳，往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，調節(jié)pH除去鐵離子．向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入軟錳礦（主要成分是二氧化錳）氧化亞鐵離子，寫出該過程的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（4）酸性高錳酸鉀可氧化乙醇，配平下列反應方程式：
4KMnO4+6H2SO4+5CH3CH2OH=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O□．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積2.1ml，應選用容量瓶的規(guī)格250ml
（2）配置時，其正確的操作順序是a
A．用30ml水洗滌燒杯 2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
a BCAFED         b．BCFED           c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度偏低（偏高、偏低或無影響）操作E中加水超過刻度線該如何處理？重新配制
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作偏低；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；
c．定容時俯視偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)硫元素的原子結構，推測硫元素的最高正價和最低負價分別為（　　）
A．+2、-2B．+6、-2C．+4、-4D．+2、-6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各物質中，不能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．果糖B．油脂C．纖維素D．酶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有些化學反應不僅與反應物種類有關，還與反應條件（反應溫度、反應物濃度）或反應物物質的量的比值有關，下列反應中不隨反應條件（反應溫度、反應物濃度）、反應物物質的量的而變化的是（　�。�
A．氯氣與鐵粉B．二氧化碳與石灰水
C．鋅與硫酸D．碳酸鈉與硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．因為NH3能使酚酞溶液變紅，NH3用于設計噴泉實驗
D．濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣

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