5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ANaHC03固體Na2C03固體/加熱
BAl2O3Fe2O3鹽酸過濾
CKBr溶液Br2KOH溶液分液
 DCl2HCl飽和食鹽水洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加熱時，NaHC03固體易分解生成Na2C03固體，Na2C03固體較穩(wěn)定，受熱不易分解；
B．這兩種物質(zhì)都易溶于鹽酸，但Al2O3能溶于NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不能溶于NaOH溶液；
C．Br2易溶于KOH溶液生成KBr、KBrO；
D．HCl極易溶于水，Cl2不易溶于飽和食鹽水．

解答 解：A．加熱時，NaHC03固體易分解生成Na2C03固體，Na2C03固體較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱方法除雜，可以將固體溶于水然后通入過量二氧化碳，再在低溫下蒸發(fā)溶液得到較純凈的碳酸氫鈉固體，故A錯誤；
B．這兩種物質(zhì)都易溶于鹽酸，但Al2O3能溶于NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不能溶于NaOH溶液，所以不能用稀鹽酸除雜，故B錯誤；
C．Br2易溶于KOH溶液生成KBr、KBrO，引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以不能用KOH溶液除雜，應(yīng)該采用萃取方法分離提純，故C錯誤；
D．HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有Cl-而抑制氯氣溶解，所以Cl2不易溶于飽和食鹽水，可以用飽和食鹽水除雜，采用洗氣方法分離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)差異性選取合適的分離提純方法，注意：除雜時不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，且操作簡單易行，易錯選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．CaCl2是中性干燥劑可以干燥NH3、SO2
B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．氮氧化物的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
D．雨水樣品放置一段時間后，酸性增強(qiáng)的原因是因?yàn)槿芙饬丝諝庵械腃O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�
A．有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890 kJ的能量
B．有NA個C-H鍵斷裂時，放出890 kJ的能量
C．有2NA個H2O（l）生成時，放出890 kJ的能量
D．有NA個C、O間的共用電子對生成時，放出890 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．能短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能，探求綠色能的開發(fā)．甲醇是一種可再生能，是一種污染性較小，熱值較大的能，因而具有廣泛的開發(fā)價值和良好的應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是Ⅰ（填“I’’或“Ⅱ”）．
②反應(yīng)I△H1＜0（填“＞”、“=”或“＜”），說明生成物的總能量一定＜（填“＞”、“=”或“＜”）應(yīng)物的總能量．
③反應(yīng)Ⅱ‘反應(yīng)歷程如圖1，回答下列問題；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1，減小、E2減小、△H2不變（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）最新研制的一種新型甲醇（CH3OH）電池示意圖如圖2，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）．
（3）則電池工作時b（填a或b）為正極，
（4）a極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．碘水加到溴化鈉溶液中：2Br-+I2═2I-+Br2
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法是還原沉淀法．該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O${\;}_{4}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的濃度相同 
b．2v（Cr2O${\;}_{4}^{2-}$）=v（CrO${\;}_{4}^{2-}$） 
c．溶液的顏色不變
（3）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式，還原1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至1.0×10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C．I-、H+、Cl-、NO3-D．Al3+、K+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①NaOHNaOH=Na++OH-
②KClO3KClO3=K++ClO3-
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
②硫酸溶液中滴加燒堿溶液OH-+H+═H2O
（3）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或CO2+2KOH=K2CO3+H2O等）．

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