11．不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出D．溫度升高，純水中的H+濃度增大

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．催化劑不影響平衡移動，所以加入催化劑使反應(yīng)速率加快不能用平衡移動原理解釋，故A選；
B、實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開汽水瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、升高溫度促進水電離，純水中的H+濃度增大，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意平衡移動原理適用范圍，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：35ClB．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯化銨的電子式：D．明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．回憶初中的電解水實驗和高中老師講的氯堿工業(yè)，用石墨作電極電解CuCl2溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．陰極上產(chǎn)生紅色物質(zhì)B．陰極附近溶液呈紅色
C．陰極上產(chǎn)生氯氣D．陽極上產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學(xué)
習(xí)小組擬熱分解CuC12•2H2O制備CuCl，并進行相關(guān)探究（已知酸性條件下Cu+不穩(wěn)定）．

下列說法正確的是（　　）
A．X氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制CuCl2•2H2O加熱過程可能的水解
B．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
C．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2溶液中除去
D．途徑2中200℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．天然氣、沼氣的主要成分CH4（填分子式），該氣體分子的空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+B．H2S?2H++S2-
C．NaHCO3→Na++H++CO32-D．Ba（OH）2?Ba2++20H-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染角度考慮，最角的方法是（　�。�
A．銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅B．銅$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸銅
C．銅$\stackrel{氯氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸銀}{→}$硝酸銅D．銅$\stackrel{氧氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．處于研究階段的固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）已知：2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H   K①
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1=-92.4KJ•mol-1      K1②
  2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ•mol-1          K2③
則△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{K}_{{1}^{2}}}{{K}_{{2}^{3}}}$（用K1和K2表示）．
（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2O，在催化劑條件下進行反應(yīng)①3小時，實驗數(shù)據(jù)見表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
下列能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3
b．反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
c．單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3
d．容器內(nèi)氣體密度不變
與第三組相比，每四組反應(yīng)中NH3的生產(chǎn)量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應(yīng)速率反而減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
C．元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素
D．原電池中的陽離子向正極移動

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