3．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染角度考慮，最角的方法是（　�。�
A．銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅B．銅$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸銅
C．銅$\stackrel{氯氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸銀}{→}$硝酸銅D．銅$\stackrel{氧氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅

分析 用銅制取硝酸銅的最佳方法應(yīng)是：從經(jīng)濟角度出發(fā)，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少，成本最低；從環(huán)境保護的角度出發(fā)，制取硝酸銅時不對環(huán)境造成污染，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)生成NO2氣體，污染環(huán)境，故A不選；
B．反應(yīng)生成NO氣體，污染環(huán)境，故B不選；
C．反應(yīng)消耗氯氣和硝酸銀，反應(yīng)復(fù)雜，且不利于環(huán)境保護，故C不選；
D．氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，不生成污染性氣體，故D選；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高考常見題型，難度不大，注意制備方案的評價．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請問答下列問題：
（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是①⑤（填序號）．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑．
（6）已知：酚酞在c（OH-） 為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設(shè)過程中液體體積不變）．
①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的，上述觀點是否正確．
②你認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于導(dǎo)致的（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．早在2003年，我國就己經(jīng)成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，成為第三個把人送上太空的國家！發(fā)射航天飛船常用的高能燃料是肼（N2H4）．
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼和強氧化劑液態(tài)雙氧水．已知肼分子中每個原子的最外層電子都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出肼的結(jié)構(gòu)簡式：．由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有9種．
（2）肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（4）己知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中l(wèi)mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中l(wèi)molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出D．溫度升高，純水中的H+濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在pH=2的無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、HSO3-、NO3-B．Mg2+、ClO-、Na+、Cl-
C．NH4+、Al3十、SO42-、Br-D．MnO4-、NO3-、Ca2+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．原子利用率是產(chǎn)物的總質(zhì)量與全部反應(yīng)物的總質(zhì)量之比．以下各物質(zhì)制取反應(yīng)中，理論上原子利用率最高的是（　�。�
A．實驗室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅
B．實驗室用銅和稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮
C．工業(yè)上利用氮氣與氫氣制取氨氣
D．工業(yè)上用焦炭還原三氧化二鐵制取鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示．

（1）寫出①中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）②中負極材料為鋁片，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是Mg的活動性更強，乙同學(xué)得出的結(jié)論是Al的活動性更強．（填元素符號）
（4）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的是AD（填字母）．
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強弱時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值
D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸是一種應(yīng)用非常廣泛的化工原料，其生產(chǎn)工藝與原料有緊密關(guān)系．目前主要有如圖（1、2）所示的兩種工藝：

（1）H2SO4的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面ABD（填序號）
A．過磷酸鈣的制備         B．鉛蓄電池的生產(chǎn)
C．橡膠的硫化             D．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
（2）若沸騰爐中每燃燒0.12Kg FeS2會放出853KJ熱量，寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412 kJ•mol-1．
（3）兩工藝中都用了接觸室和吸收塔，為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中要安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．從吸收塔出來的尾氣一般要進行的一種處理是用石灰水或氨水吸收
（4）下列操作與操作的主要原因都正確的是BD（填序號）
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．SO3從吸收塔底部通入，因為吸收SO3采取逆流的形式
C．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可提高SO2轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，提高SO3吸收率
（5）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1 通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2 轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2 的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5 倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1 和流量計2 的空氣體積比應(yīng)為6：5（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計）．
（6）工藝 I與工藝 II相比，主要差異為AC（填序號）．
A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高   C．產(chǎn)生的廢渣減少   D．不需要使用催化劑
（6）若濃硫酸吸收SO3得到H2SO4•SO3，則將1Kg 98%的濃硫酸充分吸收SO3后所得產(chǎn)物進行稀釋，可以得到2.22Kg 98%的濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　　）
A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C．食用白糖的主要成分是蔗糖
D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

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