Question

19．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學(xué)
習(xí)小組擬熱分解CuC1₂•2H₂O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究（已知酸性條件下Cu⁺不穩(wěn)定）．

下列說法正確的是（　�。�

• A． X氣體可以是N₂，目的是做保護(hù)氣，抑制CuCl₂•2H₂O加熱過程可能的水解
• B． CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu⁺+4H⁺+SO₄^2-═2Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
• C． 途徑1中產(chǎn)生的Cl₂可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl₂溶液中除去
• D． 途徑2中200℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+2HCl

Answer 1

分析 熱分解CuCl₂•2H₂O制備CuCl，為抑制CuCl₂水解，要在HCl氣流下加熱，加熱溫度大于300℃，發(fā)生2CuCl₂$\frac{\underline{\;大于300℃\;}}{\;}$2CuCl+Cl₂↑，直接加熱CuCl₂•2H₂O會(huì)生成Cu₂（OH）₂Cl₂，Cu₂（OH）₂Cl₂加熱到200℃生成CuO，
A．X氣體是用于抑制CuCl₂水解；
B．CuCl不能寫成離子；
C．Cl₂在飽和CaCl₂溶液中溶解度很小，不能被吸收；
D．Cu₂（OH）₂Cl₂加熱到200℃生成CuO，結(jié)合原子守恒書寫方程式．

解答 解：熱分解CuCl₂•2H₂O制備CuCl，為抑制CuCl₂水解，要在HCl氣流下加熱，加熱溫度大于300℃，發(fā)生2CuCl₂$\frac{\underline{\;大于300℃\;}}{\;}$2CuCl+Cl₂↑，直接加熱CuCl₂•2H₂O會(huì)生成Cu₂（OH）₂Cl₂，Cu₂（OH）₂Cl₂加熱到200℃生成CuO，
A．CuCl₂水解生成氫氧化銅和HCl，X氣體是用于抑制CuCl₂水解，則X為HCl，不是氮?dú)猓�故A錯(cuò)誤；
B．CuCl微溶于水，不能寫成離子，CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl+4H⁺+SO₄^2-═2Cu²⁺+SO₂↑+2Cl^-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．途徑1中產(chǎn)生的Cl₂可以轉(zhuǎn)化為HCl，回收循環(huán)利用，Cl₂在飽和CaCl₂溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故C錯(cuò)誤；
D．Cu₂（OH）₂Cl₂加熱到200℃生成CuO，由原子守恒可知，還生成HCl，則化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+2HCl，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)流程圖、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練．