1．下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．CaOD．SO2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；
C．CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．SO2分子中S原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)共價(jià)鍵和離子鍵的形成原因來分析解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（　�。�
A．碘的CCl4溶液呈紫紅色
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．萃取時(shí)，要充分振蕩混合液體并適當(dāng)旋轉(zhuǎn)活塞排氣減壓
D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料又是一種新型的燃料，制取甲醇傳統(tǒng)法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H2  $?_{高溫高壓}^{催化劑}$  CH3OH，工藝中一些參數(shù)如圖；目前正在開發(fā)的新法2CH4+O2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2CH3OH，下列有關(guān)新法和舊法的說法正確的是（　�。�
A．舊法生產(chǎn)中，由圖知CO與H2合成甲醇的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B．舊法生產(chǎn)中，選擇合適的催化劑時(shí)，可推測高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢
C．新法與舊法相比，反應(yīng)更困難
D．新法生產(chǎn)中，需控制V（CH4）/V（O2）=9：1，目的是提高空氣中氧氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛CO2，另一個(gè)盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．原子總數(shù)B．摩爾質(zhì)量C．分子總數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4
（2）據(jù)報(bào)道，蘋果公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$K2CO3+6H2O．請?zhí)羁眨?br />①甲池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
甲池充電時(shí)，原電池的正極與電源正極相連（A．正 B．負(fù)C．陽 D．陰）
②乙池陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
③在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中B極（填A(yù)或B）的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
④若要精練金屬銀，乙池中的電極材料應(yīng)為：A、粗銀B、精銀（或純銀）（均填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．石墨B．硫酸溶液C．熔融氯化鈉D．固態(tài)氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．（1）已知A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族且A是原子半徑最小的元素，B、C元素同周期，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙為其中的三種，它們的元素組成如表所示：
化合物甲乙丙
組成元素B、CA、CC、D
常溫下，甲物質(zhì)為有劇毒的氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)為固體且為離子化合物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝杭椎幕瘜W(xué)式為CO，乙的化學(xué)式為H2O2，丙的化學(xué)式為Na2O2，其中丙中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（2）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=b kJ/mol
則反應(yīng)SO2（g）+2CO（g）=S （s）+2CO （g） 的△H=（2b-a）kJ/mol
（3）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)CH3OH燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖：

①寫出ⅰ裝置中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則曲線I表示陰極電極上的反應(yīng)情況（填“陰極”或“陽極”）．寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O （或2H2O-4e-=O2↑+4H+）．

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同步練習(xí)冊答案