10．已知CO、CO2的混合氣體的質量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO2在標準狀況下體積為5.6 L．

分析 混合氣體的體積為8.96L，則物質的量為$\frac{8.8L}{22.4L/mol}$=0.393mol，根據(jù)氣體的總質量和總物質的量列方程式計算．

解答 解：混合氣體的體積為8.96L，則物質的量為$\frac{8.8L}{22.4L/mol}$=0.393mol，
設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，則28x+44y=15，x+y=0.393，
解得x=0.15mol，y=0.25mol
所以m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，
標況下0.25mol二氧化碳體積為22.4L/mol×0.1mol=5.6L，
故答案為：4.2；5.6．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確常見物質的摩爾質量及質量與物質的量的關系、分子的構成、阿伏伽德羅定律的推論等即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．焦亞硫酸鈉（化學式為：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體．它是一種化工原料，常用作抗氧化劑．
工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：
第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；
第二步：…
第三步：…
根據(jù)上述內容，回答問題：
（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為+4
（2）第一步化學方程式為：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL．并將滴定結果進行空白對比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當于4.750mg的Na2S2O5．
該反應有兩個離子方程式，分別為：
a：3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b：5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反應中每消耗1mol還原劑轉移4mol電子；
②滴定至終點時的判定方法是：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，藍色溶液褪色，且半分鐘內不變色，即為滴定終點；
③焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為（列式表示，不計算結果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相對分子質量：Na2S2O5=190）
④由于碘單質在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘單質和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL．該碘（KI3）滴定液物質的量濃度為0.05mol•L-1；該碘（KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應時具有氧化性（填“氧化”或“還原”）．[可能用到的相對原子質量：I=127、K=39]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中既含離子鍵又含共價鍵（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．CaOD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑盒分離方法都正確的是（　�。�
序號不純物除雜試劑分離方法
ACH4 （C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
BNH4Cl溶液  （FeCl3）NaOH溶液過濾
C乙酸乙酯 （乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾
DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述錯誤的是（　�。�
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質量是1g；⑤HCl的摩爾質量等于1mol HCl分子的質量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．
A．①②③B．②③④C．②④④⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于amolH2O和amolCO2的說法正確的是（　　）
A．質量比是9：22B．相同條件下的密度一定相同
C．原子個數(shù)不同D．相同條件下體積一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，雖經(jīng)1×107 倍稀釋，仍有療效
D．青霉素是重要的消炎藥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．等質量的NO2與N2O4所含的原子數(shù)之比為1：1，氮原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相關數(shù)據(jù)如表所示：
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.22.8
乙1T2121.23.0
（1）T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）達到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時V正=V逆
（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD．
A．V逆（CO2）═2V正（H2）
B．混合氣體的密度保持不變
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是通入H2O，則從t1到t8哪個時間段H2O （g）的平衡轉化率最低t7-t8，（填“t1～t2，以此類推”）．

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