13．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．石墨B．硫酸溶液C．熔融氯化鈉D．固態(tài)氯化鉀

分析 電解質(zhì)是在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而物質(zhì)要想導(dǎo)電，要么有自由移動(dòng)的電子，要么有自由移動(dòng)的離子，據(jù)此分析．

解答 解：A、石墨是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸溶液是混合物，故不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、熔融的氯化鈉有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，且為電解質(zhì)，故C正確；
D、固態(tài)的氯化鉀為電解質(zhì)，但由于離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和物質(zhì)導(dǎo)電的判斷，應(yīng)注意的是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
（1）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學(xué)式）．
（2）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)如圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4和80℃．

（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和（VO2）2SO4溶液反應(yīng)，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為：□VO2++□H2C2O4+□2H+=□VO2++□CO2↑+□H2O
（4）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++V2++2H+ $?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁、冶煉鋁的工藝流程如下

下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸
B．加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C．濾渣1的主要成分是SiO2
D．電解氧化鋁時(shí)在陰極上定期補(bǔ)充炭塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．CaOD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請利用雙線橋（畫出雙線橋）分析配平以下反應(yīng)，并填空．
K2Cr2O7+HCl（濃）=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
該反應(yīng)中，氧化劑是K2Cr2O7，還原劑HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是CrCl3；
當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6mol，被氧化的HCl有6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑盒分離方法都正確的是（　�。�
序號不純物除雜試劑分離方法
ACH4 （C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
BNH4Cl溶液  （FeCl3）NaOH溶液過濾
C乙酸乙酯 （乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾
DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
①摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1mol HCl分子的質(zhì)量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．
A．①②③B．②③④C．②④④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細(xì)菌生長的優(yōu)異功能，雖經(jīng)1×107 倍稀釋，仍有療效
D．青霉素是重要的消炎藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操 作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）．
I．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面B
II．轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)操作不慎，有一滴液體濺出容量瓶B
III．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線C
IV．定容時(shí)，俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度A．

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