4．以下電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．NaOH=Na++OH-

分析 A．HCO3-是H2CO3的酸式鹽的酸根部分，部分電離；
B．Fe2（SO4）3是強電解質，完全電離；
C．MgCl2是強電解質，完全電離出鎂離子和氯離子；
D．NaOH是強電解質，完全電離鈉離子和氫氧根離子．

解答 解：A．NaHCO3是H2CO3的酸式鹽，HCO3-不能拆，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；
B．Fe2（SO4）3是強電解質，完全電離，其電離方程式為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故B正確；
C．MgCl2是強電解質，完全電離出鎂離子和氯離子，其電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正確；
D．NaOH是強電解質，完全電離鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH=Na++OH-，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了電離方程式的書寫判斷，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會正確判斷電離方程式的正誤是解題的關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在4L密閉容器中充入6molA（g） 和5molB（g） 在一定溫度下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成2molC，測得D的濃度為0.5mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．x=1
B．平衡時A的濃度為1.5 mol/L
C．B的轉化率為20%
D．反應起始和達到平衡時，混合氣體的壓強比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）試管A中盛放的藥品是乙醇．乙酸和濃H2SO4．濃濃H2SO4的作用是催化劑 和吸水劑；為防止加熱時液體發(fā)生爆沸，還應當加入碎瓷片．
（2）試管A中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）試管B中盛放的是飽和碳酸鈉溶液 溶液，它的作用是中和揮發(fā)出的乙酸
溶解揮發(fā)出的乙醇．（至少答2條）
（4）試管B中通蒸氣的導管要置于液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（5）實驗結束時試管B中的現(xiàn)象是分層，上層為油狀液體．要將乙酸乙酯分離出來，應采用分離和提純的方法是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實驗結果（假設產(chǎn)生的氣體完全被吸收）：
實驗前實驗后
（干燥劑+U形管）的質量101.1g102.9g
（石灰水+廣口瓶）的質量312.0g314.2g
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為1.8 g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為5 g；
（2）生成的水中氫元素的質量為0.2 g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的質量為0.6 g；
（4）該燃料中碳元素與氫元素的質量比為3：1；
（5）已知這種醇的每個分子中含有一個氧原子，則該醇的分子式為CH4O，結構簡式為CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　　）
A．過氧化鈉和水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．含等物質的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+H2O?HS-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．①寫出離子反應方程式：
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-═BaSO4↓；
②用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方案中不能達到相應實驗目的是（　　）
 ABCD
方案 
 		 
 		 
 

NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g 		 
 

將NO2球浸泡在冷水和熱水中
目的探究濃度對化學反應速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學平衡的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2．試計算：
（1）固體銅的物質的量為0.02mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質的量之比為5：2．
（2）硫酸的物質的量的濃度1.0 mol•L-1，產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積0.672L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：

①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對分子質量46147.5163.564.5
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置B中的試劑是飽和食鹽水．
（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認為此方案是否可行，為什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（4）裝置E中可能發(fā)生的無機反應的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（CCl3CHO的相對分子質量為147.5）
滴定的反應原理，：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常溫下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱．

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