Question

14．（1）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數為6；與O^2-距離最近的O^2-有6個，某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖1所示，請指出其中錯誤的是⑧應為黑色
（2）鋁單質的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm，N_A表示阿伏加德羅常數，鋁的摩爾質量為M g/mol，則該晶體的密度可表示為$\frac{M}{4\sqrt{2}pi9q9a3^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm³．（填化簡結果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)�；瘍�運是氫能應用的關鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH₃CH₃ （寫結構簡式）．

Answer 1

分析 （1）根據氯化鈉的晶胞結構判斷配位數，根據氯化鈉的晶胞結構可知，氧化鎂中鎂原子和鎂原子處于小正方形的對角線上；
（2）根據ρ=$\frac{m}{V}$計算密度；
（3）根據氮原子提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵；根據等電子體具有相同的電子數目和原子數目來分析．

解答 解：（1）由氯化鈉的晶胞結構可知，氯離子和鈉離子的配位數都是6，所以在MgO晶胞中Mg和O的配位數也都是6，由氯化鈉的晶胞結構知，氧化鎂中鎂原子和鎂原子處于小正方形的對角線上，根據圖象知，⑧應該為黑色，
故答案為：6；6；⑧應為黑色；
（2）鋁原子半徑為d，由圖丙可知，正方形對角線長度為4d，立方體的棱長為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×4d=22$\sqrt{2}$d，晶胞體積為（2$\sqrt{2}$d ）³=16$\sqrt{2}$d³ ，晶胞中含有原子數目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，Al相對原子質量為M，故晶胞的質量=4×$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g，故晶體的密度=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{16\sqrt{2}d{\;}^{3}}$=$\frac{M}{4\sqrt{2}snlpiy0^{3}•N{\;}_{A}}$；
故答案為：$\frac{M}{4\sqrt{2}pwungff^{3}•N{\;}_{A}}$；
（3）氮原子提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵，氨硼烷的結構式為；等電子體具有相同的電子數目和原子數目，與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH₃CH₃；
故答案為：；CH₃CH₃．

點評 本題主要考查了離子晶體、金屬晶體、分子晶體的結構特點及性質，綜合性較強，有一定的難度，解題時要注意晶體結構的有關知識的靈活運用．