3．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振蕩
B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣

分析 A．生成的碘易溶于溴苯；
B．易引入新雜質(zhì)氫氣；
C．酸與NaOH反應(yīng)后，與硝基苯分層；
D．乙烯、二氧化硫均與高錳酸鉀反應(yīng)．

解答 解：A．Br2與KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與溴苯仍是互溶體系，不能分離，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故A錯(cuò)誤；
B．利用氫氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，除去乙烯，但會(huì)引入氫氣，且反應(yīng)條件復(fù)雜，難以實(shí)現(xiàn)，應(yīng)選溴水、洗氣除雜，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應(yīng)，而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液、靜置，分液來(lái)除雜，故C正確；
D．CO2、SO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)，可除雜，但乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜的原則及有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域．取0.2mol Co5O6（其中結(jié)合鈷的化合價(jià)為+2、+3），用足量濃鹽酸溶解，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體，則原化合物中+2價(jià)Co的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位數(shù)為6；與O2-距離最近的O2-有6個(gè)，某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤的是⑧應(yīng)為黑色
（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則該晶體的密度可表示為$\frac{M}{4\sqrt{2}lrbh1vx^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3．（填化簡(jiǎn)結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)模化儲(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)寫(xiě)出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是CH3CH3 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　　）
①過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石；
②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；
③過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；
④過(guò)量銅與濃硫酸；
⑤濃鹽酸與過(guò)量的MnO2
⑥過(guò)量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)．
A．③④⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
步驟
現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化
D．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途，可做新型水處理劑、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過(guò)熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al（OH）3在工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工藝如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)．試寫(xiě)出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑．
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、Na2AlO2和過(guò)量的Na2CO3；檢驗(yàn)第②步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價(jià)鐵．
（3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過(guò)測(cè)溶液的pH來(lái)調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化較�。ㄌ睢拜^大”或“較小”）．
（4）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3．寫(xiě)出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30g Na2CO3（足量），經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后，最終得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶體，則廢鉬催化劑中鉬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．中子數(shù)為20的氯原子：D．乙烯的分子式：CH2═CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物的總能量不一定比生成物的總能量高
C．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的外界因素
D．催化劑都能加大化學(xué)反應(yīng)速率，并提高原料的利用率和轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．《新科學(xué)家》網(wǎng)站報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1 600℃）制得了鐵．若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．大幅度降低能耗
B．電解時(shí)鐵在陰極上析出
C．降低溫室氣體的排放
D．生成等量的鐵時(shí)，此方法與熱還原法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

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