下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A、用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸
B、用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5
C、用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
D、用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸
考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法,測(cè)定溶液pH的方法,不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：A．量筒精確到0.1；
B．pH試紙精確到1；
C．托盤天平可以精確到0.1；
D．容量瓶只有一個(gè)刻度．
解答： 解：A．量筒精確到0.1，可量取5.2mL鹽酸，故A正確；
B．pH試紙精確到1，無法測(cè)出pH值為12.5，故B錯(cuò)誤；
C．托盤天平可以精確到0.1，無法稱取25.12gNaCl固體，故C錯(cuò)誤；
D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的鹽酸，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見實(shí)驗(yàn)儀器的使用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO3）2?6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是
 
．
（2）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，目的是將Fe2+氧化為
 
，便于調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為
 
～
 
．檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加
 
溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全．
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)的原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，如圖是課本中乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置，

（1）CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物．請(qǐng)通過對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)的思考，從中得出必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是
 

A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）
B、Al4C3水解生成甲烷（CH4）
C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
D、Li2C2水解生成乙炔（C2H2）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和食鹽水代替水的目的是：
 

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)常在圓底燒瓶導(dǎo)氣口部位放置一團(tuán)棉球其目的是：
 

（4）產(chǎn)生乙炔氣體中混有H2S氣體，試寫出用硫酸銅除去H2S氣體的方程式：
 

（5）氧炔焰常用于切割和焊接金屬，在焊接過程中應(yīng)將
 
（填“乙炔”“氧氣”）量調(diào)大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（　　）
A、合成氨工業(yè)中及時(shí)將NH3液化分離，可加快反應(yīng)速率，并提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
C、氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜法，可防止陰極產(chǎn)生的Cl2和陽(yáng)極產(chǎn)生的堿反應(yīng)
D、目前淡化海水的方法有多種，其中蒸餾法歷時(shí)最久，成本最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
（1）與OH-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（2）葡萄糖等很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，
其中Ⅰ：①中含有的官能團(tuán)名稱是
 
、③的分子式為
 
．
Ⅱ：②中碳原子的軌道雜化類型是
 
；④的立體構(gòu)型為
 
．
（3）Cu屬于
 
區(qū)元素，基態(tài)Cu+核外價(jià)電子排布式為
 

銅的另一種價(jià)態(tài)的離子Cu2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是
 
．
（4）將氨氣通入到Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為
 
．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、淀粉B、纖維素
C、油脂D、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理操作中正確的是（　�。�
①酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅　
②將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救　
③將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈加熱　
④配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃H2SO4　
⑤被玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎　
⑥做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱再通氫氣．
A、②③⑤B、①④⑥
C、③④⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（　�。�
A、先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液
B、加BaCl2溶液即可
C、先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D、加Ba（NO3）2溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中（如圖），每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過靈敏電流計(jì)測(cè)出電子流動(dòng)方向如下：

G
實(shí)驗(yàn)分組		所用金屬電子流向
①A、CuA→Cu
②C、DD→C
③A、CC→A
④B、CuCu→B
⑤……
根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）上述五種金屬的活動(dòng)性順序是
 
．
（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：
 
；
（3）在②中，溶液中H+向金屬片
 
移動(dòng)；
（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出．此時(shí)兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為：Cu：
 
；B：
 
；
（5）如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D，則導(dǎo)線中電流方向?yàn)椋?div id="jxrff9y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填B→D或D→B）；
（6）已知反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．請(qǐng)用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并檢驗(yàn)正極產(chǎn)物．
試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、雙氧水、NaOH溶液
材料：Cu片、Fe片、石墨棒
a、設(shè)計(jì)電池應(yīng)選用的試劑和材料是：
 
；
b、檢驗(yàn)正極產(chǎn)物選用的試劑是
 
，檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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