13．在門(mén)窗緊閉的室內(nèi)用煤爐取暖易發(fā)生煤氣中毒．引起煤氣中毒的主要?dú)怏w是（　�。�
A．CO2B．O2C．COD．N2

分析 根據(jù)煤氣中毒即一氧化碳中毒，一氧化碳能與血紅蛋白結(jié)合，使氧氣喪失與血紅蛋白結(jié)合的機(jī)會(huì)進(jìn)行解答．

解答 解：煤氣中毒即一氧化碳中毒．一氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，不易察覺(jué)．血液中血紅蛋白與一氧化碳的結(jié)合能力比與氧的結(jié)合能力要強(qiáng)200多倍，從而使氧氣喪失與血紅蛋白結(jié)合的機(jī)會(huì)，使人缺氧中毒．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了CO的毒性以及人體中毒原理，題目難度不大，解決的關(guān)鍵是知道一氧化碳中毒的反應(yīng)機(jī)理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖．

（1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
 溫度/℃ 400500  8301000 
 平衡常數(shù)K10  91  0.6
從表中可以推斷：此反應(yīng)是放（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開(kāi)始時(shí)間向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表格的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有B（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) n（CO）n（H2O）  n（H2）n（CO2） 
 A 1 5 2 3
 B 2 2 1 1
 C0.5  21  1
（3）如圖表示第Ⅱ步反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，下列說(shuō)法中正確的是A．

A．t2時(shí)加入了催化劑  B．t3時(shí)降低了溫度 C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3，反應(yīng)方程式為4NH3+3C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NCl3+3NH4Cl．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（NH4Cl的分解溫度為300℃左右）．
回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置F中的燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．寫(xiě)出A裝置中的試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）E中的試劑為飽和食鹽水；B中的試劑為堿石灰
（3）導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為圖中的c（填選項(xiàng)字母）．

（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種有強(qiáng)氧化性，可使有色物質(zhì)褪色．寫(xiě)出NCl3水解的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為在低于95℃條件下，水浴加熱蒸餾（收集70℃）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．根據(jù)下列物質(zhì)的名稱(chēng)（俗名）寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式．
（1）二氧化碳：CO2； （2）硫粉：S；（3）亞硫酸：H2SO3；
（4）氫氧化鈣：Ca（OH）2；（5）純堿：Na2CO3；（6）氧化鋁：Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則：
①2mol H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g/mol；②質(zhì)量為196g；③含4.8×1022個(gè)氧原子；④在水中完全
電離時(shí)，可以電離出192g SO42-；⑤該H2SO4所含氫元素的質(zhì)量與146gHCl中所含氫
元素的質(zhì)量相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．v（D）=24mol•L-1•min-1B．v（C）=0.5mol•L-1•s-1
C．v（B）=30mol•L-1•min-1D．v（A）=0.15 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)課外興趣小組為探究NO氣體易被空氣氧化，并觀察NO氣體的實(shí)際顏色，同時(shí)為了防止氣體擴(kuò)散污染空氣，對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體的裝置改裝如下：
打開(kāi)止水夾Ⅰ，Ⅱ，從漏斗處加入稀硝酸，直至液面浸沒(méi)銅絲并與試管A膠塞處相平齊時(shí)，關(guān)閉止水夾Ⅰ，Ⅱ，用酒精燈微熱試管A．
（1）加入稀硝酸與試管A膠塞處相平齊的目的是使A試管中的空氣全部排空．
（2）當(dāng)用酒精燈微熱試管A時(shí)，A中反應(yīng)加快，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）當(dāng)進(jìn)入B試管的液體沒(méi)及銅絲后，再微熱B試管，此時(shí)B試管中能觀察到的現(xiàn)象是B試管內(nèi)溶液顏色加深，并有無(wú)色氣體放出．
（4）為了防止氣體污染空氣，C燒杯中應(yīng)裝入A溶液．
A  NaOH 溶液       B．CuSO4溶液       C．NaCl溶液      D．AgNO3溶液、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣．
（1）計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol•L-1，則至少需要鹽酸的體積為0.8升？
（3）若上述稀鹽酸是用密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋得到，則該濃鹽酸的物質(zhì)量濃度是11.9 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并填空．
Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，CO被氧化，CO2是氧化產(chǎn)物．

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同步練習(xí)冊(cè)答案