Question

14．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法錯誤的是（　　）

• A． 過程①需要加入不止1種試劑，并通過合適的操作，方能把雜質(zhì)除去
• B． 過程②得到的氯堿工業(yè)產(chǎn)品中只含有1種單質(zhì)
• C． 過程③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
• D． 過程④、⑤、⑥均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Answer 1

分析 海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴．
A．因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質(zhì)，除去Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- 分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCl₂溶液；
B．氯堿工業(yè)生成Cl₂、H₂兩種單質(zhì)；
C．氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)；
D．氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化，④⑥中Br^-被氧化，⑤Br₂被還原．

解答 解：A．過程①除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇，過濾將生成的沉淀除去，此時溶液中含有過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)呈中性，故A正確；
B．電解食鹽水制取燒堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，同時得到氫氣和氯氣兩種單質(zhì)，故B錯誤；
C．過程③由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂結(jié)晶水合物，為氫氧化鎂和酸的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化，④⑥中發(fā)生的反應(yīng)為2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，⑤發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，過程④、⑤、⑥均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了海水資源綜合利用，涉及了離子的除雜、氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的有關(guān)知識進(jìn)行綜合利用，提高了試題的綜合性，本題難度中等．