【題目】定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0.現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)態(tài)閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g).在Ⅰ中充入2molH2和2molI2 (g)，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色淺

D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化之和小于1

【答案】D

【解析】

A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同；

B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol H2和1mol I2（g），反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越��；

C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；

D．溫度相同時(shí)，容器Ⅰ中H2 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)。

A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同，無(wú)法比較反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol H2和1mol I2（g），反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．溫度相同時(shí)，容器I中H2 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，HI的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中H2 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和小于1，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定溶液先升溫再降溫過(guò)程中的，數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，�、佟ⅱ軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是

時(shí)刻

①

②

③

④

溫度

25

30

40

25

9.66

9.52

9.37

9.25

A. 溶液中存在水解平衡：

B. ④產(chǎn)生的白色沉淀是

C. ①→③的過(guò)程中，在降低

D. ①→③的過(guò)程中,溫度與相比，前者對(duì)水解平衡的影響更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__（填寫序號(hào)）；在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. σ鍵和π鍵比例為7:1

C. C與O互為等電子體，1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為2NA

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和為2，Y和Z的單質(zhì)生成的化合物是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，R的原子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>Z

B. R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬

C. 由X、Z和W構(gòu)成的酸一定是三元酸

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molYZ與0.5mol混合后所得氣體的體積一定小于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項(xiàng)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

①0～5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用，意義重大。回答下列問(wèn)題：

（1）尾氣先用氨水吸收生成，反應(yīng)為，再將氧化為，最終實(shí)現(xiàn)副產(chǎn)氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：

方案1：

方案2：，

。

30℃時(shí)，分別向兩相同容器中加入100L 0.4溶液，加入足量相同物質(zhì)的量的氧化劑，測(cè)得的氧化率X（%）隨時(shí)間的變化如圖所示。

據(jù)上述圖像判斷，氧化為的能力是____（填“大于”或“小于”），可能的原因是___。

②60min內(nèi)測(cè)得方案2體系中用表示的反應(yīng)速率為__。

（2）方案2中，會(huì)被氧化成，而不能結(jié)合氧氣（活化分子氧），為了保持鈷氨溶液的吸收能力，需添加將還原成，同時(shí)生成。反應(yīng)歷程如下：

i：

ii：_____

iii：

iv：

則第ii步反應(yīng)為____。

（3）利用廢氣中的將（2）中生成的還原成，以實(shí)現(xiàn)再生。反應(yīng)的離子方程式為____。

再生后，實(shí)現(xiàn)了利用方案2完整地氧化為的過(guò)程，則整個(gè)過(guò)程中起催化劑作用的是___（填離子符號(hào)）。

（4）關(guān)于微生物電化學(xué)系統(tǒng)處理含氮廢水的研究快速發(fā)展，如圖是一種新型的浸沒(méi)式雙極室脫鹽-反硝化電池。由陽(yáng)極室和陰極室組成，中間由質(zhì)子交換膜隔開(kāi)，陽(yáng)極室中的有機(jī)物則被微生物氧化降解產(chǎn)生電子和質(zhì)子，其中的通過(guò)泵循環(huán)至陰極室，經(jīng)過(guò)反硝化反應(yīng)器中反硝化菌的作用被還原成。

①微生物電化學(xué)系統(tǒng)處理有機(jī)含氮廢水的優(yōu)點(diǎn)是____。

②寫出負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. FeCl3溶液中滴加過(guò)量Na2S溶液：2Fe3++S2- ＝2Fe2++S↓

B. 將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋4OH－＋18O2↑

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

C.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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