【題目】測(cè)定溶液先升溫再降溫過(guò)程中的，數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，�、佟ⅱ軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是

時(shí)刻

①

②

③

④

溫度

25

30

40

25

9.66

9.52

9.37

9.25

A. 溶液中存在水解平衡：

B. ④產(chǎn)生的白色沉淀是

C. ①→③的過(guò)程中，在降低

D. ①→③的過(guò)程中,溫度與相比，前者對(duì)水解平衡的影響更大

【答案】D

【解析】

A. 是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中會(huì)水解；

B.難溶于強(qiáng)酸的沉淀是；

C.①→③升溫，氧氣和亞硫酸根的反應(yīng)速率加快，降低，溶液PH減��；

D. ①→③的過(guò)程中，看溶液PH變化判斷降低與溫度升高哪個(gè)影響更大；

A. 是強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)水解：，A項(xiàng)正確；

B.加入鹽酸酸化的溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。這種難溶于強(qiáng)酸的白色沉淀是，B項(xiàng)正確；

C.升溫氧氣和亞硫酸根2+O2=22-的反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致降低，水解的c(OH-)減少，溶液PH減小，C項(xiàng)正確；

D.溫度升高平衡正移，溶液PH會(huì)增大。降低會(huì)導(dǎo)致溶液PH減小。①→③的過(guò)程中PH減小，所以后者影響更大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2．00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無(wú)機(jī)化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實(shí)驗(yàn)室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。

①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝___，二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接___、___接___、___接___。

③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

④如果沒(méi)有裝有無(wú)水氯化鈣的裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下：

步驟1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9．5。

步驟4：放置1 h后，過(guò)濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。

①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。

②步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為______________。

測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱(chēng)量1．000 g碳酸鎂晶須，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得生成CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

③圖中氣球的作用是__________________。

④上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃，主要目的是________________。

⑤若實(shí)驗(yàn)測(cè)得1．000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol，則n為___(用含a的表達(dá)式表示)。

⑥稱(chēng)取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，得到的熱重曲線如圖所示，則合成的晶須中n＝______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D.銅片跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SiO2、NO2屬于酸性氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化鋁、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物

③漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3膠體、冰水混合物均屬于混合物

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤硅導(dǎo)電，食鹽水導(dǎo)電均屬于物理變化

⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物。

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新能源汽車(chē)的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對(duì)LiFePO4廢舊電極（含雜質(zhì)Al、石墨粉）回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程如圖：

資料：碳酸鋰在水中溶解度隨溫度變化如下：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

(1)過(guò)程i研磨粉碎的目的是__________________。

(2)過(guò)程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_________________。

(3)如過(guò)程iii采用NaClO3作為氧化劑，則過(guò)程中會(huì)反應(yīng)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成黃綠色氣體，

①該副反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________；

從環(huán)保角度分析，選擇___________(填字母)作為該過(guò)程的氧化劑會(huì)更好。

a.H2O2 b.濃硫酸 c.濃HNO3

②過(guò)程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是________________________________________________。

(4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過(guò)程iv得到磷酸鐵晶體的原因______________________________________。

(5)簡(jiǎn)述過(guò)程vi的操作______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有的四種溶液：① ② ③ ④

（1）任選上述一種酸性溶液，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：__________．

（2）溶液②的_____________。

（3）溶液②、③等體積混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

（4）溶液④加熱后堿性增強(qiáng)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在不同的溶劑中可形成不同的分散系：溶解在水中形成無(wú)色透明的分散系一；溶解在乙醇中形成無(wú)色透明的分散系二。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分散系二與霧、霾為同一種類(lèi)型的分散系

B. 在兩個(gè)分散系中，都是以和的形式存在

C. 分散系二中，分散質(zhì)粒子的個(gè)數(shù)為個(gè)

D. 兩個(gè)分散系都是電解質(zhì)且性質(zhì)較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫(xiě)字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0.現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)態(tài)閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g).在Ⅰ中充入2molH2和2molI2 (g)，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色淺

D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化之和小于1

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